△rSm是一个反应的熵变，△rSmθ是标准摩尔熵变
e的多少次方的意思
exp2 就是e的平方的意思
exp（X）就是e的x方的意思
氧化数又叫氧化态，它是以化合价学说和元素电负性概念为基础发展起来的一个化学概念，它在一定程度上标志著元素在化合物中的化合状态。在根据化合价的升降值和电子转移情况来配平氧化还原反应方程式时，除简单的离子化合物外，对于其他物质，往往不易确定元素的化合价数；对于一些结构复杂的化合物或原子团，更难确定它们在反应中的电子转移情况，因而难以表示物质中各元素所处的价态。
规则
1．在单质中，元素的氧化数为零。
2．在离子化合物中，元素原子的氧化数等于该元素单原子离子的电荷数。
3．在结构已知的共价化合物中，把属于两原子的共用电子对
氧化数
指定给两原子中电负性较大的原子时，分别在两原子上留下的表观电荷数就是它们的氧化数。例如，在H2O中，氧原子的氧化数为-Ⅱ，氢的为+Ⅰ。对于同种元素两个原子之间的共价键，该元素的氧化数为零。如该化合物中某一元素有二或二以上个共价键，则该元素的氧化数为其各个键所表现的氧化数的代数和。
4．在结构未知的共价化合物中，某元素的氧化数可按下述规定由该化合物其他元素的氧化数算出，这个规定是：分子或复杂离子的总电荷数等于其中各元素氧化数的代数和。
5．对几种元素的氧化数有下列规定：1、在单质中元素的氧化数皆为零。
2、除了在过氧化物中,如H2O2和Na2O2等，氧的氧化数为-1，以及在氟化氧中的氧为正氧化数外，氧在其它化合物中的氧化数皆为-2。
3、除了在金属氢化物中H为-1外，氢在其它化合物中的氧化数皆为+1。
4、碱金属的氧化数是+1，碱土金属的氧化数为+2，氟是电负性最大的元素，在它的全部化合物中都具有-1的氧化数，其他卤素，除了与电负性更大的卤素结合时（如ClF、ICl3）或与氧结合时具有正的氧化数外，氧化数都为-1
常见元素电负性表
F>O>Cl和N>Br>I>S和C和Se>P>H>Te>B>Si
这个R本来就是8.314，这个算是比较精确的值，保留到小数点后3位。
这个不对，根据勒夏特列原理，催化剂只改变反应速率，而不移动平衡，所以即使找到了好的催化剂，也不能提高原料转化率，那有什么用呢，关键还是高温高压呀
298.15K是25摄氏度的开尔文表示。1000应该是公式的其他部分的
普通化学中的F 是法拉第常数，即1mol电子的电量
1F=96487 C/mol
如果忘记了,可用1个电子电量（1.6*10^-19库仑)乘以阿佛加德罗常数
在等压过程中化学中。所以ΔH=Q：ΔU=Q－A，ΔH和Q怎么转化在等温等压过程中，定义焓为H=U+pV，于是ΔH=ΔU+pΔV;又有热力学第一定律（能量守恒定律），只有膨胀功A=pΔV
Ka=1.76×10-5 这个是已知的 HAc 的PH值：其计算公式：[H+]=√(0.1 * 1.75 * 10^-5)
=1.32 *10^-3 (mol/L)
PH= - Lg(1.32 * 10^-3)
=2.88
NH4Ac的pH值：其计算公式：[OH-]=√（0.1 * 1.8*10^-5）
=1.34 * 10^-3 (mol/L)
PH=14 + Lg(1.34 * 10^-3)
=14-2.87
=11.13