第1个回答 2011-02-16
在酸碱盐溶解性表中只有Na+ Ca2+ K+ NH4+ Ba2+
也就是NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH4OH
可溶性碱:
根据碱在水中的溶解性不同，可分为可溶性碱和不溶性碱。
在常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水（主要成分）等属于可溶性碱；
固体氢氧化钙微溶于水，石灰水是氢氧化钙(熟石灰)的水溶液；
其他可溶性碱有：氢氧化铷（RbOH），氢氧化铯（CsOH），氢氧化亚铊（TlOH·H2O），氢氧化锂（LiOH）
其他微溶性碱有：氢氧化镍Ni（OH）2，氢氧化锶Sr（OH）2
其他属于不溶性碱，如氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等。
可溶性碱,不溶性碱都具有碱的通性(不溶性碱也可以微弱地溶于水,在水中溶解度很小，使某些碱的通性表现不明显，如有的不能使酸碱指示剂变色、不能跟盐发生复分解反应等。):
①跟指示示剂作用：碱溶液可以使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试剂变红
②跟酸性氧化物反应生成盐和水
③跟酸反应生成盐和水
④跟某些盐反应生成新的盐和新的碱
反应:
不溶性碱受热容易分解,比如氢氧化铁: 2Fe(OH)3 =加热= Fe2O3 + 3H2O
2Al(OH)3＝加热＝Al2O3＋3H2O。
微溶或可溶的碱土金属碱在强热条件下也能分解，如Ca(OH)2＝580℃＝CaO+H2O， Ba（OH）2（可溶于水）=====600℃======BaO+H2O
碱的分解（碱＝加热＝金属氧化物＋水）
不溶性碱也具有能跟酸发生中和反应，生成盐和水的性质。
以上可溶性碱与不溶性碱的某些性质上的差异，说明各种金属阳离子对氢氧根离子的影响不同。
可溶性碳酸盐的性质:与酸反应生成新盐 水和二氧化碳; 与某些碱或盐生成难溶的碳酸盐
不溶性碳酸盐的性质可以从CaCO3的性质推
性质:
碳酸钙的性质 ：① 高温分解 ②与酸反应
(碳酸根的检验：用盐酸、澄清石灰水检验)
某些碱性氧化物与水反应生成相应的氢氧化物(可溶),这是物质的特有属性
不溶性碳酸盐受热后能分解成其相应的金属氧化物,是因为高温破坏了离子警惕内的离子键,使得化学键断裂.记着性质就可以了.