一些化学问题

Question

①为什么“Cl原子最外层7个电子 S原子最外层6个电子”不能说明Cl非金属性比S强？
②“阳离子一定是金属离子 阴离子一定只含有非金属元素” 请举几个反例说明这句话是错的
③SiCl4 CCl4各原子均满足8电子稳定结构 错在哪（如果能告诉我怎么判断是否为8电子稳定结构就更好了）
谢谢`(*∩_∩*)′

Answer 1

第一条，只要是同一周期的元素，最外层电子数量多的，非金属性强
第二条，比如说氢离子和铵根离子就不是了

第三条，没有错
第四条，8电子结构是指成键后的原子每个最外层是8个电子，比如说Li,Be,B,H最外层就是两个电子，不满足8电子稳定结构。

Answer 2

1. I（碘）原子最外层7个电子 O原子最外层6个电子 O比I非金属性强。

非金属性强弱与最外层电子数无确定关系。

2.NH4+ AlO2- MnO4-
3.SiCl4 CCl4各原子均满足8电子稳定结构 对的
4.怎么判断是否为8电子稳定结构 H Li Be B 不会满足8电子结构

写出电子式来判断
（先判断化合物类型——共价化合物还是离子化合物
再计算原子数、每个原子对外层的电子数，得失电子数，写出电子式

Answer 3

(1)非金属性指的是原子得到电子的能力。最外层电子数不能表现原子的的电子能力。非金属性由电子层数（原子半径）和最外层电子数决定。
(2)不含金属的阳离子：铵根离子、氢离子
含金属的阴离子：偏铝酸根AlO2-、高铁酸跟FeO4-
(3)好像没有错吧追问

那为什么非金属性还能由最外层电子数决定？

追答

比如S和Cl，都是一个周期的，电子层数相同，Cl只要得到一个电子就能达到8电子稳定结构，而S需要得到2个电子才能达到稳定结构，故Cl得到电子的能力强。所以Cl的非金属性比S强。

追问

对啊 那Cl原子最外层7个电子 S原子最外层6个电子不就对了吗 不就是反映了得电子能力的强弱吗？⊙▂⊙？

追答

关键是他没有提到原子层数，结论是对的，但是条件不足。

本回答被提问者采纳