求助，高一化学大题，求解答，过程最好详细些

Question

在一定条件下，将充满NO2和O2混合气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的1/8，则原混合气体中的NO2和O2的体积之比为？只求NO2过量时的比值，求过程

Answer 1

NO2、O2和H2O的反应如下：

4NO2 + O2 + 2H2O ==== 4HNO3
4 1
生成的HNO3是溶于水的，所以不占用气体的体积。
既然只考虑NO2过量的情况，那么也就是说，剩余的1/8气体为NO。
因为多余的NO2和H2O反应，会生成NO：
3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO
3 1

因为体积比=物质的量比，所以我们可以理解为：
8mol NO2、O2混合气体反应，最后剩余NO 1mol
所以，根据反应物质的量比，NO2:NO=3:1
NO2和O2反应后，剩余的NO2应该是3mol

而总共有8mol(8体积)的气体，发生：
4NO2 + O2 + 2H2O ==== 4HNO3
这个反应，消耗掉的气体为8-3=5mol

而反应物质的量比，NO2:O2=4：1
说明，反应前，混合气体中有NO2 4mol 和 O2 1mol发生了反应。
加上反应结束后剩余的3mol NO2
总共有7mol NO2、1mol O2
所以，反应前NO2:O2体积比=7:1

如此这般~祝学习进步~
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Answer 2

这类题目需要记住两个方程式。

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3

你说NO2过量了，那剩下的气体必然就是NO2与水反应生成的NO了。

在这里，剩下的气体是NO，这些NO是多余的NO2与水反应得来的，
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，NO是1，说明多余NO2是3，那么剩下的5体积里面，NO2和O2是4:1(上述的第一个方程式)，所以总的NO2和O2比是7:1。

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Answer 3

设原混合气体为1体积。当NO2过量时，剩余气体为NO 由3NO2+H2O=2HNO3+NO得，乘余NO2为1/8*3=3/8. 所以完全的生成硝酸的4NO2+O2的总体积为5/8， 又由4NO2+O2+2H2O=4HNO3 所以反应的NO2为5/8*4/5=4/8=1/2。而O2为5/8*1/5=1/8.所以NO2共有3/8+1/2=7/8 O2 1/8
两者比例为7：1

Answer 4

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