将0.2mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性，下列关系式中正确的是（　　）A

将0.2mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性，下列关系式中正确的是（　　）A．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）B．c（Na+）＞c（CH3COO-）C．c（CH3COOH）-c（CH3COO-）=c（OH-）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L

举报该问题

其他回答

第1个回答 2014-10-08

A、物质的量浓度各为0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，得到的是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，溶液显酸性，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，所以c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故A错误；
B、等体积混合后，溶液呈酸性，则说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B错误；
C、混合后的溶液中存在：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），整理得到：c（CH₃COOH）-c（CH₃COO^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺），故C错误；
D、物质的量浓度各为0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液为原来的体积的2倍，则有：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L，故D正确．
故选D．

相似回答

...一摩尔每升的氯化氢溶液等体积混合后溶液呈酸性,判断溶液中各微粒...答：Na+>CH3COO->Cl->CH3COOH>H+>OH-

常温下,0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混 ...答：）+c（CH3COOH）-c（Na+）=0.05mol/L，故B正确；C、因溶液呈酸性，所以溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，故C错误；D、因CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，所以离子浓度关系为c（CH3COO?）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH?），故D错误；故选：B．

将0.2mol/L CH3COOH 与 0.1mol/L NAOH 等体积混合后溶液的PH<7则:答：这个很简单。混合后体积变为原来的2倍。根据物料守恒，则c（CH3COOH）+c(CH3COO-)=0.2mol/L /2=0.1mol/L 望采纳

将0.2mol/L的醋酸钾溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合后,为什么溶液显酸 ...答：等体积混合后溶液的成份是等物质的量的CH3COOH、CH3COOK 、KCl 由于同温同压时，等浓度的醋酸的电离程度大于醋酸根的水解因此溶液呈酸性也可以计算 CH3COOH <==> CH3COO- + H+ 始:c c 0 平衡:c-x c+x x KaCH3COOH=1.75*10^-5 =x*(c+x)/(C-x)由于x很小因此 KaCH3COOH=1.7...

0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合答：假设都取1l溶液,混合之後变成了0.05mol/l的naac以及0.05mol/l的hac混合物此时你会发现不管ac-以何种形态存在,其物质的量都是na+的2倍,因此就一定有c(hac)+c(ac-)=2c(na+)

0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH3COOH等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小...答：所以c(ch3cooh)略小于0.05mol/L，c（ch3coo-)略大于0.05mol/L 水中存在水的微弱解离，并且由于ch3coo-离子电离大于水解，溶液显酸性，所以c(h+)大于c（oh-）所以溶液中离子浓度排列顺序是c（ch3coo-）>c(na+)>c(h+)>c(oh-)如果还有不明白的地方可以追问我。

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1mol...答：则由c（H+）＞c（OH-），所以c（NH4+）＜2c（SO42-），故B正确；C.0.2mol/L CH3COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，根据物料守恒可知c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），根据电荷守恒可知c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+），二者联式可得2c（OH-）+c（...

0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合答：电子守恒(CH3COO-)+(OH-)==(Na+)+(H+)物料守恒2(Na+）==(CH3COO-)+(CH3COOH)

.../L的CH3COOH溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中各粒子...答：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 反应完后溶液中有CH3COO-,H+,OH-,Na+,CH3COOH,H2O 反应完的溶液可看作0.2molCH3COOH和0.2molCH3COONa混合,弱酸和盐混合混合溶液显酸性,因为n(CH3COO-)+n(OH-)=n(H+)+n(Na+),C(H+)>C(OH-)所以C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-)...

大家正在搜

2molIL的NaoH怎么配 36%盐酸浓度是多少mol/L 0.10mol/L 10mol/L氢氧化钠的配置 AOCL47BN83F维修 L47BN83F mol·L mol怎么变成L mol华为L

将0.2mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性，下列关系式中正确的是（ ）A

将0.2mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性，下列关系式中正确的是（　　）A