第1个回答 2013-08-20
第三单元 含硅矿物与信息材料（1）Si + 2F2 == SiF4 （2）Si + 4HF == SiF4↑+ 2H2↑（3）Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
高温（4）Si + O2 SiO2 （5）SiO2 +2C Si + 2CO↑Si + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl （6）SiO2 + 2NaOH===Na2SiO3+H2O (反应缓慢，盛碱试剂瓶不能用玻璃塞)
高温
（7）SiO2 + CaO CaSiO3
高温
（8）SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
高温
（9）SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑（10）SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O （11）H2SiO3 SiO2 + H2O （12）Na2SiO3 + 2HCl == H2SiO3↓+ 2NaCl （13）Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3 + Na2CO3
高温
（14）SiO2 + 3C SiC + 2CO 专题4第一单元 含硫化合物的性质和应用
点燃（1）S + O2 SO2 （2）S + H2 H2S （3）S + Fe FeS （4）S + 2Cu Cu2S （5）S + Hg == HgS（6）S + 2Ag == Ag2S （7）3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 +3H2O （8） 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （9）2SO2 + O2 2SO3 （10）SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 == 2H2SO4 （11）2Na2SO3 + O2 == 2Na2SO4 （12）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HCl (SO2 能使氯水、溴水褪色)
(SO2+X2+2H2O===H2SO4+2HX X= Cl、Br 、I)（13）SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2S
煅烧
（14）接触法制硫酸：4FeS2 + 11O2 2 Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 （15）Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ H2O （16）SO3 + H2O == H2SO4（17）SO3 + NaHSO3 == Na2SO4 + 2SO2↑+ 2H2O (除去SO2中混有的SO3 )（18）H2S + Cl2 == S↓+ 2HCl （19）H2S + H2O2== S↓+ 2H2O（20）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2 H2O Cu与浓硫酸反应的机理：Cu + H2SO4 CuO + SO2↑+ H2O 浓硫酸体现氧化性（S化合价降低）CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O 硫酸体现酸性（S化合价不变）（21）C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2 SO2↑+ 2H2O （22）S + 2H2SO4(浓) 3 SO2↑+ 2H2O （23）NaCl (晶体)+ H2SO4(浓) NaHSO4 + HCl↑（24）NaCl (晶体)+ NaHSO4 Na2SO4 + HCl↑（25）2NaCl (晶体)+ H2SO4(浓) Na2SO4 + 2HCl↑（26） H2S + H2SO4(浓) == S↓+ SO2↑+2H2O （27） 不能用浓硫酸干燥或制备这些气体。2HBr + H2SO4(浓) == Br2 + SO2↑+ 2H2O （28）2HI + H2SO4(浓) == I2 + SO2↑+ 2H2O （29）2NH3 + 2H2SO4(浓) == (NH4)2SO4（30）用胆矾制硫酸：CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2OCuSO4· CuO + SO3 ↑SO3＋H2O H2SO4（31）
强热用绿矾制硫酸：2（FeSO4·7H2O ） Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O 2SO2 + O2 + 2H2O == 2H2SO4 SO3 + H2O == H2SO4 （32）SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓+ H2O；（33）CaSO3 + SO2 + H2O ＝ Ca(HSO3)2（34）减少燃煤过程中SO2的排放（钙基固硫法）CaCO3 CaO + CO2↑；CaO + SO2 ＝ CaSO32CaSO3 + O2 == 2CaSO4