第1个回答 2013-08-14
ΔE = W + Q这个式子，你一定要记住各个量的含义：ΔE是内能增量，ΔE为正时表示内能增加；W为外界对该物质做功，W为正时表示外界对物质做正功，或者物质对外界做负功；Q为物质吸热，Q为正时表示吸收热量。
是否吸放热LS已经回答了，就是单纯地和温度差有关，总是高温物质向低温物质传热。这和内能大小无关，和物态也无关。比如温度高的沸水仍然会向低温的水蒸气传热。
理想气体内能只包括动能。而动能是正比于温度的。所以对于等量理想气体，温度越高，动能越大，也就是内能越大。
理想气体仍然可以有吸放热过程和做功过程。做功只要是气体对外界有压强、且发生体积改变，就发生做功了。对外界有压强时，气体膨胀，对外做功，W为负；气体收缩，对外做负功，W为正。这时，是否做功和气体体积V有直接联系。气体对外有压强时，V增大，W为负，V减小，W为正。但是，如果把一塑料袋气体突然放到真空里，撤去塑料袋，此时气体也在膨胀，但是对外没有压强，所以这时的膨胀过程不做功。
第2个回答 2013-08-14
那个E是不是应当为ΔE。
吸放热对应热传递，它与温度有关，但不是它本身温度的高低，而是另一个热源与它是否有温度差。
气体做功可理解为分子的运动造成的撞击力引起，不要理解为分子间引力与斥力做功本回答被提问者采纳
第3个回答 2013-08-14
第一 和温度的关系 这是一个 宏观和微观的概念 微观来看 一个物体的内能 指示这个物体本身的 和外界环境 没关系 也就是说 一个物体 有10度 但是外界有100度 但是 你不用管他 只用知道它本身的温度 就行 再然后 看 他和环境有温差 所以他会吸热 而改变自身的温度 还有就是 比如在零下的温度中做功也是会发热的 所发的热量和 环境温度无关 在什么环境做同样的功发的热量是一样的 不同的是 散热的速度不一样而已 不要 放在一起看 分开来看 会清楚得多 理想气体环境 可以忽略分子势能的 E=W+Q这个是不变得 公式是不变的 不要把很多东西放在一起 分子势能不是不存在 是忽略它的影响 气体对外做功还是会改变内能啊 比如压缩的气体 分子间运动速度快 内能大 压缩空气对外做功 体积变大 分子间 运动速度慢 分子内能降低 其实 就是一个宏观的能量守恒 不是说忽略势能 分子动能就不变了~~