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过氧化钠分别与水,二氧化碳反应生成相同量氧气,转移的电孑的物质的量?
过氧化钠分别与水,二氧化碳反应生成相同量氧气,转移的电孑的物质的量?
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第1个回答 2013-09-07
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
上面两个化学方程式都是歧化反应,只有过氧化钠
氧元素
的化合价发生了变化,过氧化钠分别转化为
氢氧化钠
和碳酸钠时,氧元素的化合价都是由-1价转化为-2,过氧化钠转化为氧气时,氧元素的化合价由-1价变为0,所以生成相同的量氧气时转移电子的物质的量相等。
每生成1mol氧气转移2mol电子。
希望我的回答能对你的学习有帮助!
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过氧化钠分别与水
和
二氧化碳生成
同
物质的量的氧气
时
答:
比值为1:1,因为
生成的氧气
全部由
过氧化钠
提供,得失电子都是由过氧化钠中的氧一个得电子另一个失电子获得,所以比值为1。
过氧化钠和二氧化碳反应
。
答:
2 mol
Na2O2 参加反应转移电子数是2 mol 氧化剂和还原剂都是Na2O2 所以:转移1 mol 电子 (参加反应的)过氧化钠的物质的量 是1 mol 转移1 mol 电子 (被氧化的的)
过氧化钠的物质的量 是0.5 mol
你的补充:被氧化的是0.5 mol,被还原的是0.5 mol,参加反应的一共是0.5 + 0.5 =1...
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化学反应式中各个
物质的量
是什么?
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过氧化钠和二氧化碳反应的方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
虽然等号两边都是8个氧,但是左边是4+4,右边6+2,还有1个碳=2个氧 所以 电子转移是0.5而不是1.
若NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
答:
D、根据一氧化氮与氧气能够反应进行分析.A、反应中
,过氧化钠
既是氧化剂,也是还原剂,2mol
二氧化碳反应生成
1mol
氧气,转移
电子物质的量为2mol
,转移的
电子总数为2NA,故A正确;B、34g氨气的物质的量是2mol,含有20mol电子,含有2ONA个电子,故B错误;C、常温下无法计算氦气
的物质的量,
故C错误;...
标准状况下,5.6L水与足量的
过氧化钠反应转移
电子数为多少?
答:
根据方程式可以看出,每2个过氧化钠分子会释放1个氧气分子,同时转移4个电子。因此,反应一个过氧化钠分子会转移2个电子。根据化学计量学的原理,当5.6升的水中反应了足量的过氧化钠时
,过氧化钠的物质的量
应该是
水的物质的量的
两倍,因此
,反应的过氧化钠的物质的量
为:n(
Na2O2
) = 2 × n(H2O...
1摩尔
过氧化钠与水反应转移
电子数目?
答:
过氧化钠与水反应的
方程式是:氧化剂和还原剂都是
过氧化钠,
其中的O为-1价,得电子生成-2价的O,失电子生成0价的O,而转移电子数目=总的失电子数目=总的得电子数目,所以根据方程式可知,2mol
过氧化钠与水反应转移
电子数目为2Na(阿伏伽德罗常数),那么1mol的
过氧化钠转移
Na个电子。先计算整个...
Na2O2与CO2反应的
化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(1)Na2O2显...
答:
过氧化钠
既表现氧化性也表现还原性,标准状况下22.4L
氧气的物质的量
为1mol, 2Na2O2 +2
CO2
=2Na2CO3 +O2 2 1 2mol 1mol消耗
Na2O2的
质量为0.2mol×78g/mol=156g; 在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中,只有Na2O2中O元素的化合价发生变化
,分别
由-1价变化为0价和-2价,用...
Na2O2与CO2
。H2O的关系
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