第1个回答 2019-10-24
1、碱只能与酸性氧化物（或者两性氧化物-初中不做要求）反应，而金属氧化物多为碱性氧化物，所以应该说碱只能与少量金属氧化物反应，大多数金属氧化物不与碱反应。
2、酸与盐的反应必须符合以下要求中的一个：生成水、气体或者沉淀且产物能共存能共存。强酸制取弱酸且产物能共存。所以：H2SO4+NaNO3，KNO3+HCl,AgCl+HNO3等都不反应
3、第三题，初中应该不做要求的，这是高中学的内容了。而且题目不清，硝酸是浓的还是稀的？结果会不同的。
4、根据金属的活动性顺序表，越不活泼的越先析出，所以反应的顺序是，Ag先析出，再是Cu，再是Fe，只要加入Zn的量足够，这些金属都会被析出。但钠比锌活泼，所以Zn不与NaNO3反应。滤渣<1>中入如一定的稀硫酸产生气泡,说明至少有Fe，所以滤渣中肯定有Ag
Cu
Fe，还可能有过量的Zn。滤液<2>中含有的阳离子：有锌离子与钠离子。
5、任何溶液的溶质质量分数都=m溶质/m溶液，对于本题，溶液的质量都相等（质量守恒），但溶质的质量不同，SO3溶于水,溶质是H2SO4,其质量大于SO3的质量，碳酸钠晶体是Na2CO3.10H2O,溶于水溶质是Na2CO3,其质量小于碳酸钠晶体，所以所得溶液的溶质质量由大到小是H2SO4>NaCl>Na2CO3，所以所得溶液的溶质质量分数由大到小为：H2SO4>NaCl>Na2CO3溶液
6、题目好像写错了吧！应该是过滤后所得滤渣的质量等于原氯化镁溶液的质量吧？