0.1mol/l的NH4CL溶液与0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合，各种微粒浓度大小的比较

Question

如题所述

Answer 1

H2O>Cl->Na+>NH4+>H+>OH-
或者
H2O>Cl->Na+>NH4+>H+>NH3H2O〉OH-
发生反应：NH4Cl+NaOH=NH3（气体放出）+NaCl
因此溶液中水最多，然后是Cl0.1mol/l，其次为Na0.05mol/l，另外：NH4+有部分水解，发生反应：
NH4+
+
H2O
=
NH3H2O
+
H+
因此小于0.05mol/l，但是水解程度较小，所以还是大于H+浓度，因为NH4Cl是强酸弱碱盐，所以溶液酸性，因此H+〉OH—，如果需要比较NH3H2O和H+的浓度，H+稍高，也就是H+〉NH3H2O，因为水中氢离子，不部分来自NH4的水解，另外还有来自水的电离的部分。
你做参考。