第1个回答 2013-06-29
方案一：向混合液中缓慢通入CO2，当最后的沉淀不在出现时，取上层清夜加入指示剂。若显色则为 Ba（OH）2先反应。
方案二：由于碳酸为酸性，设计一个实验，验证Ba(OH)2的碱性比NaOH强。
例如：取等氢氧根浓度的两份试剂，分别与等量NaHCO3反应，结果Ba(OH)2所需的时间更少，故Ba(OH)2的碱性更强，所以Ba(OH)2先反应。
第2个回答 2013-06-29
Ba（OH）2先反应。CO2与NaoH反应生成Na2CO3可溶于水与H20.Ba（OH）2与CO2反应生成Baco3不溶于水.这时Na2CO3与Ba（oH）2反应生成Ba2CO3与NaoH.相当NaoH没反应.所以Ba（OH）2先反应！想验证NaoH与Ba（OH）2存在！先加过量CuSO4除干Ba（OH）2.加入KOH除尽CuSO4.过滤.通入CO2.加HC1.有气泡就有NaoH！
第3个回答 2013-06-29
先生成BaCO3沉淀和Na2CO3，这时溶液里面有Na2CO3和NaHCO3，加盐酸，将生成气体通入澄清石灰水 ，变浑浊
第4个回答 2013-06-29
关键点：碳酸钡是不溶物，碳酸钠是可溶物
第5个回答 2013-06-29
实验假设：如果CO2先和Ba(OH)2反应，则通入少量二氧化碳时不会生成碳酸钠只会生成碳酸钡沉淀；如果CO2先和NaOH反应，则通入少量二氧化碳时不会生成碳酸钡沉淀；如果CO2与两种碱同时反应，则通入少量二氧化碳时既有碳酸钠也有碳酸钡，同时氢氧根还没反应完。
根据此实验假设设计实验，将少量CO2(不足以和NaOH或Ba(OH)2反应完全的量)通入混合溶液中，发现产生白色沉淀，过滤，取沉淀滴加稀盐酸，沉淀溶解并放出无色无味可使澄清石灰水变浑浊的气体，因而沉淀为碳酸钡，表明CO2不可能先和NaOH反应；取上清液，一份加入过量盐酸，发现没有气体产生，证明溶液中没有碳酸钠，一份加入酚酞试液，溶液变红，证明溶液中还存在氢氧根，因此CO2不可能与两种碱同时发生反应；据此，即可知向混合溶液中通入CO2首先和Ba(OH)2反应。
其实这个实验完全没有意义，本身由于碳酸钡难溶，即使CO2先和NaOH反应产生碳酸钠，接下来也会和Ba(OH)2反应产生碳酸钡沉淀，只有当钡离子全部沉淀后CO2才会继续和氢氧化钠反应。接下来如果继续通入CO2，则先是Na2CO3变为NaHCO3，然后是BaCO3逐渐变为Ba(HCO3)而溶解。本回答被提问者采纳