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硫化亚铁与硫酸反应生成硫酸铁,二氧化硫,硫和水的配平系数
方程式是老师给的.
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其他回答
第1个回答 2008-06-10
方程式绝对有错
应为
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
第2个回答 2008-06-10
是浓硫酸
FeS+2H2SO4(浓)=FeSO4+SO2+S+2H2O
相似回答
FeS+O2+
H2SO4
=Fe2(SO4)3+S+H20怎么
配平
答:
4FeS + 3O2+6
H2SO4
=2Fe2(SO4)3+4S+6H20
浓
硫酸和硫化亚铁反应
方程式FeS+
H2SO4
---Fe2(SO4)3+
SO2
+S+H2O
配平
答:
2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O 还原产物是SO2,氧化产物是Fe2(SO4)3,S
。规律就是化合价不能交叉,即不能还原产物的化合价比氧化产物的化合价低。
硫化亚铁+浓硫酸==硫酸铁+二氧化硫+水
这个方程式如何配出来?_百度...
答:
想要
配平
此方程式要弄清楚那个物质是氧化剂,那个物质是还原剂,那个物质是氧化产物,那个物质是还原产物.在这个方程式中
,硫化亚铁
是还原剂,浓
硫酸
是氧化剂.氧化产物是三价的铁离子
和硫
.还原产物是
二氧化硫
.根据得失电子数平衡即可配平此方程式,而且是唯一解.2FeS+6
H2SO4
(浓)=Fe2(SO4)3+3
SO2
↑+2S+6...
CuSO4+FeS2+H20
---Cu2S+FeSO4+
H2SO4
怎么
配平
?
答:
以右边为标准配,Cu由+2降为+1,S一部分由-1降为-2、一部分由-1升为+6 由于S有升有降,将Cu2S看为整体下降3价,(SO4)2-上升了7价
,系数
交叉,所以Cu2S配7,(SO4)2-配3 其它物质可由观察法和电荷守恒
配平
FeS+
H2SO4
→Fe2(SO4)3+S+
SO2
+H2O
的配平
中,为什么
硫化亚铁
整体升化合价是...
答:
因为是整体配平法啊!整体配平法中各元素化合价的变化不是看生成物,而是看这一反应物中各元素物质的量的比。这个例子里
硫化亚铁
中硫和铁的比是1:1,那么其中硫升2价,铁就只需相应地升1价,不需乘
硫酸铁
里铁的下角标2。再比如P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+
H2SO4
中,用逆向
配平,
磷化亚铜里磷...
硫化亚铁与
浓
硫酸反应配平
用氧化还原反应原理配 要详解 谢、
答:
把变价物质前後存在形态写出来,并配上电子.H2SO4~~~
SO2,反应
物多了2个O和2个H,H还差2个所以补上一个不参加氧化还原的
H2SO4,
再
配平
电荷,2H2SO4+2e-=SO2+2H2O+SO42- 氧化
反应和
还原
反应的
电子相等,上面方程*2,下面方程*3,两边相加 2FeS+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O ...
硫化亚铁和
高锰酸钾
和硫酸反应生成硫酸
钾,和硫酸锰
,硫酸铁,水
和硫沉淀...
答:
1、
硫化亚铁
是还原剂,硫离子被氧化成单质硫、亚铁离子被氧化成铁离子;高锰酸钾是氧化剂,被还原成锰离子 2、3、氧化剂得到5个电子,还原剂失去1+2=3个电子 氧化剂前X3,还原剂前X5
,配平
其他物质 4、由于
硫酸铁
是2个铁原子,得到
的系数
为5/2,所以整个方程式X2去掉分子 5、...
高中化学
配平
答:
这种题目你可以通过去写化学方程式
,配平
求出。但是我们可以通过化学价升降守恒来算,FeS 和HNO3
反应,
Fe 和 S被氧化,S从-2价升到+6价,总共失去8个电子,Fe 从+2价 升到+3价,总共失去1个电子,所以反应1mol的FeS是失去9个电子;而N 从+5价被还原成 +4 ,+2价,得到电子。现在题目告诉...
化学
配平
问题
答:
硝酸根——一氧化氮,每1MOL得到3E 2.好了,那么归纳一下,每1MOL的过
硫化亚铁
失去11E,同时每1MOL硝酸得到3E,根据电子守恒,取最小公倍数33,电子转移了33 那么过硫化亚铁前面放个3,对应的
二氧化硫系数
变为6
,硫酸铁
前面是3;硝酸前面是11.一氧化氮也是11 3.现在考虑不变价元素的状态,硝酸...
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