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将偏铝酸根滴入强酸的分步反应式
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第1个回答 2020-01-03
这是总方程(以盐酸为例):HCl
入
NaAlO2
偏铝酸根过量和不足的方程
NaAlO2+HCl(少量)+H2O=NaCl+Al(OH)3
NaAlO2
入HCl
NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+
AlCl3
+2H2O
,分方程如下NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3
Al(OH)3
+3HCl=AlCl3+3H2O
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偏铝酸根
与盐酸
反应
。反应物分别过量方程式。反应物等量方程式。_百度...
答:
等量离子方程式:AlO₂-+H2O+H+=Al(OH)₃
;↓AlO₂-实际是Al(OH)₄-,在高中阶段把Al(OH)4-写成脱去两个水的形式即AlO2-,其实在溶液中不存在AlO₂-,存在的是Al(OH)₄-。四羟基合铝酸根,化学式是[Al(OH)₄]-。是Al和NaOH和水生成四羟基合铝...
...
偏铝
酸盐与
强酸反应
时,酸不足与酸过量时
的反应
式子有什么不同?为...
答:
偏铝酸根
“AlO2¯”可以看作是四羟基合铝酸根“[Al(OH)4]¯”。AlO2¯ + 2 H2O === [Al(OH)4]¯PS:正电荷用(+)表示,如“H(+)”代表氢离子。酸不足的时候,[Al(OH)4]¯ + H(+) === Al(OH)3 + H2O 即 AlO2¯ + H2O + H(+) === A...
化学化学化学= =..想不到我也有问这个问题的一天
答:
离子方程式
2AlO2(-)+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO3(2-)偏铝酸根与强酸的反应:1.向偏铝酸钠溶液中滴入稀盐酸至过量
实验现象: 先出现沉淀 沉淀后来溶解 离子方程式: AlO2(-)+H(+)+H2O=Al(OH)3 沉淀 Al(OH)3+3H(+)=Al(3+)+H2O 2.向含有氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量 ...
偏铝酸根
如何变成三价钠
答:
偏铝酸根
与过量氢离子(
强酸
)
反应
变成三价钠。生成三价铝离子AlO2-+4H+═Al3++2H2OAlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+═Al3++3H20,别名:四羟基合铝酸,外观:无色粉末,水溶性:溶于水,应用:纺织品的媒染剂,纸的填料、水的净化剂等。
AlO2-
偏铝酸根
怎么一步制得Al 铝单质?
答:
用
强酸
与
偏铝酸根反应
生成Al(OH)3,加热使其分解为Al2O3然后加入冰晶石电解Al2O3即可得到铝单质。酸与偏铝酸根反应方程式:AlO2-+ H+ +H2O=Al(OH)3 氢氧化铝受热反应:2Al(OH)3= Al2O3 + 3H2O(加热)氧化铝电解反应:2Al2O3=4Al+3O2↑(熔融、通电)...
化学(关于Al的一个问题)
答:
1.碱不足,适量:Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 碱过量:Al(OH)3 + OH- = AlO2^- +2H2O 总
反应
:Al3+ + 4OH- = AlO2^- + 2H2O 2.弱碱:只生成Al(OH)3,不溶于过量的弱碱中。3.
强酸
不足,适量:AlO2^- + H+ + H2O = Al(OH)3 酸过量:Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3...
化学问题,很简单的,帮帮忙了
答:
与强碱反应:Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 与
强酸反应
:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 氢氧化铝在水溶液中同时存在着两种电离形式,酸式电离:生成氢离子、
偏铝酸根
离子和水分子;碱式电离:生成氢氧根离子和铝离子。Al3++3OH- == Al(OH)3 == AlO2-+H++H2O 通过对氢氧化铝制备方案的讨论,发现...
偏铝酸根
与少量
强酸反应
能不能得到氢氧化铝
答:
可以,但要少量,通入二氧化碳,最好,因为请氧化铝不溶于碳酸
偏铝酸根的
化学性质。(高中阶段偏铝酸根的所有化学
反应
方程式)
答:
化学
反应
编辑 不能与CO2反应。但如果是偏铝酸盐溶液就可以了。因为偏铝
酸的
酸性弱于碳酸,相当于
强酸
置换出弱酸,(以偏铝酸钠为例)生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀,若CO2过量,会生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀。
偏铝酸根
可以与过量氢离子(强酸)反应,生成三价铝离子 AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O AlO2...
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