99问答网
所有问题
为什么不一定呈中性？
如题所述
举报该问题
其他回答
第1个回答 2019-12-31
①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。
②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。
第2个回答 2020-03-26
虽然提供的
氢离子
物质的量
和
氢氧根
物质的量相等，但是有些物质部分电离，所以参与反应的氢离子物质的量与参与反应的氢氧根物质的量不等，所以溶液不显中性。我是这样理解的。
相似回答
两性溶液是否
一定呈中性?
答：
两性溶液就是碱性溶液和酸性溶液，如果同浓度的溶液同体积的溶液加在一起
呈中性
溶液。如同体积同浓度一个碱性（酸性）强则混合后是偏碱性（或偏酸性），不是中性溶液。
PH=7的溶液
为什么不一定呈中性
答：
因为没有说明条件 pH=7是室温下测得的才是中性
如果加热下，由于水电离增加，氢离子浓度增加，所以pH会降低，只有六点几，但实际上氢氧根离子同时也增加，溶液依然是中性，所以此时pH=7的话就实际上是碱性了.
PH=7的溶液
为什么不一定呈中性
答：
1. pH=7的溶液通常被认为是
中性
的，但这种判断仅在室温条件下成立。2. 如果溶液的pH=7是在加热条件下测得的，由于水的电离随温度升高而增加，氢离子浓度也会增加。3. 因此，在加热的情况下，pH=7的溶液实际上可能含有更多的氢离子，导致溶液
呈现
微弱的酸性。4. 然而，氢氧根离子的浓度同样会随着...
两性溶液是否
一定呈中性?
答：
不是，酸碱中和要求首先酸和碱的酸碱度是否一样，强酸弱碱同等剂量还是酸性，同理，强碱弱酸则是碱性；其次，酸碱度一样，剂量不一样也会使得溶液
呈现
不同的酸碱度
PH=7的溶液
为什么不一定呈中性
答：
因为没有说明条件 pH=7是室温下测得的才是
中性
如果加热下，由于水电离增加，氢离子浓度增加，所以pH会降低，只有六点几，但实际上氢氧根离子同时也增加，溶液依然是中性，所以此时pH=7的话就实际上是碱性了
化学中,酸碱中和滴定最终结果的溶液
不一定呈中性
,
答：
酸碱中和滴定后的溶液
不一定
是
中性
，与你所用的试剂有关。如果你所用的是强酸与强碱滴定的话，反应结果是中性的；如果你用的是强酸与弱碱反应，则反应后的溶液
呈
酸性；强碱与弱酸反应，溶液最终呈碱性。这是盐类水解造成的。
PH=7的溶液
为什么不一定呈中性
答：
在100摄氏度下，水的pH值为6而非7，因为pH值是氢离子浓度的负对数。随着温度的升高，水的电离程度会增加，导致氢离子的浓度增大，从而使pH值降低。因此，pH为7的溶液
不一定呈中性
。
盐溶液
为什么不一定呈中性?
什么时候成酸性,什么时候成碱性?
答：
盐溶液的酸碱性大致可以这样来判断：1、强酸强碱盐的水溶液
呈中性
.如NaCl、K2SO4等 2、强酸弱碱盐的水溶液呈酸性,如CuSO4、FeCl3等 3、弱酸强碱盐的水溶液呈碱性,如Na2CO3、K2S等 即所谓的“强强呈中性,谁强随谁性.”4、至于弱酸弱碱盐的水溶液的酸碱性则比较复杂。以上的原因是由于盐类的水解作用...
盐溶液
一定呈中性
吗?
答：
盐溶液
不一定呈中性
的。弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性。强酸强碱盐的水溶液呈中性如NaCl、K2SO4等，强酸弱碱盐的水溶液呈酸性如CuSO4、FeCl3等，弱酸强碱盐的水溶液呈碱性如Na2CO3、K2S等。溶解度表示在一定温度下，某固态盐在100g溶剂里达到饱和状态...
大家正在搜
PH为7的溶液一定呈中性吗
恰好中和是呈中性么
水一定呈中性吗
什么盐呈中性
溶液一定呈中性吗
ph值为多少时呈中性
中性什么意思
什么是中性线
呈中性