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氯化铵溶于水,其溶液中离子浓度由大到小的顺序是?这咋看了?
如题所述
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其他回答
第1个回答 2014-11-07
氯离子大于铵根离子大于氢离子大于氢氧根离子
第2个回答 2014-11-07
追问
咋看了??我不会。。
追答
?
哪里不会?
追问
哪里都不会。讲下原因~
追答
好吧
追问
OK~
追答
好的,有问题找我
本回答被提问者采纳
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氯化铵溶于水,
所得
溶液中
各种
离子
物质的量
浓度的
大小
顺序
为(按从
大到
...
答:
氯离子浓度>铵根离子浓度>氢离子浓度>氢氧根离子浓度
。氯化铵固体中,氯离子与铵根离子一比一。溶于水后,铵根离子会与水电离的氢氧根离子结合生成一水合氨,所以,溶液中氯离子浓度大于铵根离子浓度,氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,又因为水电离是微弱的反应,相对于宏观熔质电离程度小很多,所以有开头的结...
氯化铵溶液中
各
离子浓度
大小排列
答:
Cl->NH4+>H+>OH- 原因:铵根要水解,于是,铵根就少于氯离子;而水解的量是相对很
小的,
所以,铵根、氯
离子的
的量还是会远大于水电离出来的氢离子、氢氧根,而铵根水解时也会消耗氢氧根(也可以从溶液的酸碱性来判断),所以,就是这样排了 ...
氯化铵溶液中
各
离子浓度
按
大到小
排列
顺序
为()。
答:
氯化铵溶液中各离子浓度按大到小排列:n(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)
。首先判断溶液的酸碱性,由于NH4+离子水解,溶液显酸性,则 c(H+)>c(OH-),也是由于NH4+会水解消耗掉一些,那么 n(Cl-)>c(NH4+) 因此 ,有n(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)。NaClO = Na+ + ClO- Cl...
氯化铵溶液中离子浓度由大到小
排列
顺序是
———
答:
c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)Cl- 和 NH4+是主要离子
,一定是最多的。由于NH4+要水解,所以Cl- > NH4+ 由于 NH4+ + H2O = NH3H2O + H+ H2O = H+ + OH- H+有2个来源,OH-只有1个来源,所以H+ > OH- 所以 c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH...
...7(填>、=、<)
,溶液中
各
离子浓度由大到小的顺序是
___.
答:
(1)氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子易水解而使
其溶液
呈酸性,则c(H+)>c(OH-),任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),所以c(Cl-)>c(NH4+),盐溶液中水的电离程度很小,所以
氯化铵溶液中离子浓度
大小
顺序是
c(Cl-)>c(NH4+)...
怎么判断
氯化铵中
铵
离子浓度的
大小?
答:
氯化铵溶液中各离子浓度按大到小排列:
n(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)>c
(OH-)。氯化铵是一种无机物,化学式为NH4Cl,是指盐酸的铵盐,多为制碱工业的副产品。含氮24%〜26%,呈白色或略带黄色的方形或八面体小结晶,有粉状和粒状两种剂型,粒状氯化铵不易吸湿,易储存,而粉状氯化铵较多用...
氯化铵
NH4Cl溶液中
各种
离子的浓度
大小
顺序是?
答:
CL->NH3H20>NH4+>H+>OH- 一水合氨不应该算在内吧?由于
铵离子
水解结合成一水合氨,故小于氯离子。又因
氯化铵是
强酸弱碱盐,所以溶液显酸性,即氢离子大于氢氧根。
氯化铵溶液中离子浓度
从
大到小
排列正确
的是
答:
Cl-,不水解,肯定最大了,水解只是
离子中
的很小的一部分,所以NH4+第二多,NH4+的水解能消耗OH 产生H+,所以H+比OH多,
下列各
离子浓度的
大小比较,正确
的是
答:
NH3·H2O中,因为浓度相同,所以(NH4)2SO4 的浓度最大,而 NH3·H2O的浓度最
小,氯化铵
为强酸弱碱盐,而NH4HCO3为弱酸弱碱盐,其水解程度比较大,所以c(NH4+)
由大到小的顺序是
:① > ③ > ② > ④,故A正确;常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后,pH = 7,说明氢
离子浓度
与氢氧根离子...
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