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检验cu和浓h2so4反应了,为什么需要将1中的溶液缓慢倒入水中?不能够直接观察嘛
如题所述
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推荐答案 2015-09-16
浓硫酸中水很少,看不出铜离子的颜色。
倒入水中,可以看出铜离子的蓝色溶液。
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浓硫酸
和铜
反应,反应
方程式是
什么?
会生成CuS之类的东西吗?会有多少硫...
答:
主要反应是 Cu+2
H2SO4
(浓)=(加热)=CuSO4+2H2O+SO2(气体),界限大概是50%左右 在试管中加入一块铜片,注入少量
浓硫酸,
加热片刻。在试管口的湿润的兰色石蕊试纸变红(SO2生成),未反应完的铜表面黑色的不溶物,试管底部还有少量的灰黑色的沉淀;将试管内
的溶液倒入
另一支盛有水的试管中很难观...
为什么浓H2so4与Cu反应
,没有体现出硫酸的难挥发性?
答:
浓硫酸的难挥发性典型体现实验就是利用浓硫酸制浓盐酸,浓硫酸的吸水性是造成浓硫酸的难挥发性的原因,而在本试验中铜
和浓硫酸反应
是典型的氧化还原反应,无所谓是验证还是未验证浓硫酸的难挥发性,说验证也可以,只要证明在反应过程中无浓硫酸的挥发,就可以验证,也可以说未验证,本实验中主要体现的是...
铜
与浓硫酸为什么反应?
答:
浓硫酸
和铜
反应的
化学方程式为: Cu+ 2
H2SO4
(浓)=CuSO4+ 2H2O+SO2↑。现象是铜逐渐溶解,有气泡生成,产生的气体能使紫色石蕊变红或品红溶液褪色
,溶液
冷却后稀释呈蓝色。浓硫酸具有强氧化性,它可把不活泼的金属铜氧化。该
反应中
铜元素化合价从0价升高到+2价,被浓硫酸氧化,所以浓硫酸做氧化剂,...
研究性学习小组为探究
Cu与浓H2SO4反应
及其产物SO2的性质,设计如下实验...
答:
本身被还原成二氧化硫
,反应
方程式为:Cu+2
H2SO4
(浓 △ . CuSO4+SO2↑+2H2O.二氧化硫有毒,具有酸性氧化物的通性,可与碱反应生成盐和水,所以可用碱液吸收二氧化硫,防止污染空气.故答案为:Cu+2H2SO4(浓 △ . CuSO4+SO2↑+2H2O;吸收SO2防止污染空气;(2)①根据表中CaCO3、Ca(...
化学方程式
浓硫酸与
铜
反应的
化学方程式是
什么?
答:
反应过程可分为两个步骤:1、铜发生氧化
反应,
失去了电子: Cu → Cu2+ + 2e-2、硫酸发生还原反应,接受了铜释放出的电子:
H2SO4
+ 2e- → H2O + SO2。综合以上两个步骤,可以得到完整的化学方程式:Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + 2H2O + SO2 这个方程式描述了
浓硫酸与
铜反应过程中初级产物的...
为什么
铜
和浓硫酸
可以
反应?
答:
因为
浓硫酸
具有氧化性,可以将Cu氧化为Cu2+
,H2SO4
被还原为SO2
利用图进行
浓硫酸与
铜
反应,
并验证二氧化硫的性质.实验操作如下:连接...
答:
(1)无水的CuSO4是白色固体
,将Cu和浓硫酸反应
后的试管充分静置
,观察
到试管底部有白色固体出现,即为硫酸铜,Cu和浓硫酸的反应体现了浓硫酸的酸性、强氧化性、吸水性,故答案为:CuSO4;①②③;(2)二氧化硫是酸性气体,能使蓝色石蕊试纸变为红色,具有漂白性,所以红色滤纸变为白色;具有还原性,...
...章中所有实验和实验现象 比如说:酸和锌反映的现象和化学式
什么
...
答:
应该先
检验SO
42-,而且用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将Ba
SO4
沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl-。因为硫酸银微溶于水,如果
溶液中
SO42-浓度较大,若先检验Cl-,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4(微溶)沉淀,而干扰Cl-的检验。 酸的共性(通性).①、酸能使紫色的石蕊变红,...
浓H2SO4与Cu反应为什么
体现了
浓硫酸的
脱水性和强氧化性而不体现...
答:
酸性是氢离子的作用,铜的活泼性是氢之后,根本不反应!
浓H2SO4与Cu反应
生产CuSO4和水,SO2,所以是脱水性!Al是一种比较特殊的中性金属,既可以与酸反应也可以和碱反应!2Al+2NaOH+2H2O=2NaALO2(偏铝酸钠)+3H2(氢氧化钠过量)是因为Al与NaOH和H2O反应!
大家正在搜
浓h2so4和cu反应
cu和浓h2so4反应方程式快
浓h2so4不能干燥的气体
cu和浓硫酸反应要加热吗
cu2te和浓硫酸反应
cu和浓硝酸反应方程式
cu+h2so4浓
浓h2so4与cu混合加热
浓h2so4的作用
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