一道食品分析与检验的计算题

Question

今有25.00mL KI溶液，用10.00mL 0.050mol/L的KIO3溶液处理后，煮沸溶液以除去I2.冷去后加入过量KI溶液使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调至中性。析出的I2用0.1008mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用去21.14mL.计算KI溶液的浓度？

求具体解题步骤和答案

Answer 1

氧化还原滴定法 条件电势
计算在0.10mol?L-1Ag(NH3)+和0.10 mol?L-1NH3溶液中银电极的条件电势。
[
(Ag+/Ag)=0.80V , 银氨配离子的lgβ1 = 3.2 , lgβ2 = 7.1 ]
据
(Hg22+/Hg)和Hg2Cl2的
，计算在0.010mol?L-1 KCl溶液中，Hg2Cl2/Hg电对的电势。[
(Hg22+/Hg)=0.796V
= 2×10-18
计算KI浓度为1mol?L-1时，Cu2+/Cu+电对的条件电势(忽略离子强度的影响)，并说明何以能发生下述反应：
KMnO4在酸性溶液中有下列还原反应：
MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O
(MnO4+/Mn2+)= 1.51V
试求其电势与pH的关系，并计算pH=2.0和pH=5.0时的条件电势。忽略离子强度的影响。本回答被网友采纳