第1个回答 2013-10-09
第一题：H2+CO2=CO+H2O，平衡时PH2=PCO2=4605.6Pa，PCO=PH2O=5861.7Pa
则K=（PCO×PH2O）/（PH2×PCO2）=5861.7^2/4605.6^2=1.62
反应前后气体体积不变，P总不变，则P总=PH2+PCO2+PCO+PH2O=20934.6Pa
PH2始=PCO2始=0.5P总=10467.3Pa
第二题：平衡时，c1HAc=1.994mol/L，c1H+=c1Ac-=0.006mol/L
则K1=（c1H+）×（c1Ac-）/c1HAc=9.054244×10^-6
将溶液稀释一倍，因为n2HAc+n2Ac-=n1HAc+n1Ac-（物料守恒），V2=2V1（稀释一倍即体积为原来2倍），c=n/V,则（c2HAc+c2Ac-）=（c1HAc+c1Ac-）/2=1mol/L
设c2HAc=X，c2Ac-=c2H+=1-X ，因为温度不变，K2=K1=9.054244×10^-6=（1-X）^2/X
解2元1次方程得2解，有一个大于1不符合题意
则c2HAc=X=0.996996mol/L，c2Ac-=c2H+=1-X=0.003004mol/L
这个很好理解，若稀释后电离平衡不移动，cHAc，cAc-和cH+都将为原来的一半
但是溶液稀释后，促进了醋酸的电离，平衡正移，cHAc将略小于原来的一半（0.997mol/L），cAc-和cH+将略大于原来的一半（0.003mol/L），我们计算上得到的结论也符合这一规律
望采纳！！！！有什么问题可以追问我！！！！！
则K=（PCO×PH2O）/（PH2×PCO2）=5861.7^2/4605.6^2=1.62
反应前后气体体积不变，P总不变，则P总=PH2+PCO2+PCO+PH2O=20934.6Pa
PH2始=PCO2始=0.5P总=10467.3Pa
第二题：平衡时，c1HAc=1.994mol/L，c1H+=c1Ac-=0.006mol/L
则K1=（c1H+）×（c1Ac-）/c1HAc=9.054244×10^-6
将溶液稀释一倍，因为n2HAc+n2Ac-=n1HAc+n1Ac-（物料守恒），V2=2V1（稀释一倍即体积为原来2倍），c=n/V,则（c2HAc+c2Ac-）=（c1HAc+c1Ac-）/2=1mol/L
设c2HAc=X，c2Ac-=c2H+=1-X ，因为温度不变，K2=K1=9.054244×10^-6=（1-X）^2/X
解2元1次方程得2解，有一个大于1不符合题意
则c2HAc=X=0.996996mol/L，c2Ac-=c2H+=1-X=0.003004mol/L
这个很好理解，若稀释后电离平衡不移动，cHAc，cAc-和cH+都将为原来的一半
但是溶液稀释后，促进了醋酸的电离，平衡正移，cHAc将略小于原来的一半（0.997mol/L），cAc-和cH+将略大于原来的一半（0.003mol/L），我们计算上得到的结论也符合这一规律
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