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配合物中σ键怎么数?
如题所述
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第1个回答 2022-03-18
可以这样确定:一般配位原子与中心离子形成配位键
所以配位原子数基本就是
西格玛
配位键的数目
比如:单齿配体数就是配位原子数目,NH3,H2O,Cl-等等
多齿配体:
草酸
根 乙二胺都是双齿配体 配位数=齿数×配体数
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1mol该
配合物中
含有
σ键
的数目为多少
答:
1、Zn←N 4mol σ 配键 2、N-H 3* 4 = 12 mol
σ 键
所以,每1mol的[Zn(NH3)4]2+中一共有 σ 键4+12 = 16mol(16NA)其中配位键有4 mol(4NA)
高三高中化学 请问1mol硫酸四氨合铜含有多少
σ键
答:
单键、双键中的1个属于σ键,图中红色的都是σ键
。共 3*4+4+4= 20 mol 需要指出的是,配位键也是σ键。
科学研究表明,月球上可能存在少量水:月岩中含有钛铁矿,其主要成分的...
答:
每个水分子内有2个单键,也是σ键,
所以每个配合物中的配位键数为6+2×6=18,所以1mol配合物中含σ键的数目为18mol
,故答案为:18mol.
Fe(SCN)3有多少
σ键
答:
fescn3配位原子是SCN,中心原子是Fe,是硫氰酸铁的化学名称。又称硫氰酸铁,分子量为230.09。红色立方晶体,硫氰化铁是血红色
配合物
,可溶于水。在影视作品中常利用其呈血红色的特点,用来模仿血液,达到需要的拍摄效果。结构性质:硫氰化铁的形成遵循了“dsp杂化”,铁元素的核外电子排布式为:1s...
如何
计算三中心两电子
配合物
的价层电子
答:
下面以CO2为例说明一下,首先确定中心原子为C,然后知道C是第IVA族元素,C原子最外层电子数为4,减去两个O原子成键所需电子数(每个O需要8-6=2电子,两个O共需2×2=4电子),也就是4-4=0,说明C原子没有孤对电子,而要与两个O结合需要
σ键
2个,C原子的价层电子对为0+2=2.中心C原子是sp杂化...
如何
计算三中心两电子
配合物
的价层电子
答:
下面以CO2为例说明一下,首先确定中心原子为C,然后知道C是第IVA族元素,C原子最外层电子数为4,减去两个O原子成键所需电子数(每个O需要8-6=2电子,两个O共需2×2=4电子),也就是4-4=0,说明C原子没有孤对电子,而要与两个O结合需要
σ键
2个,C原子的价层电子对为0+2=2.中心C原子是sp杂化...
配位
键怎么
判断数目
答:
配位数就是在配位个体中与一个形成体成键的配位原子的总数,如果是由单齿配体形成的
配合物
,中心离子的配位数等于配体数目,比如说[Cu(NH3)4]2的配位数就是4了,[CoCl3(NH3)3]中Co3的配位数就是33=6了,如果是由多齿构成的配体,那配体的数目就不等于中心离子的配数了。 扩展资料 ...
元素X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子...
答:
②原子数和价电子数分别都相等的是等电子体,则和SO 4 2 - 互为等电子体的可以是CCl 4 或SiCl 4 等。(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH 3 ) 4 ]Cl 2 ,由于1个氨气分子中含有3个
σ键
,另外又形成形成4个配位健,则含有的σ键数目是3×4+4=16,所以1mol该
配合物中
...
等电子原理的基本观点是:原子数相同且价电子总数相等的分子或离子具有相...
答:
(3)
配合物
Fe(CO)x的中心原子是铁原子,其价电子数是8,每个配体提供的电子数是2,8+2x=18,x=5,故答案为:5;(4)根据氮气分子结构知,一个CO分子中含有2个π键,根据表中键能知,CO中第一个π键的键能是1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273kJ/mol,N2中第一个π键的键能是941.7kJ/...
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