100g46%的酒精溶液（C2H5OH）中氧元素与多少克C3H4O中氧元素质量相等

如题所述

第1个回答 2020-04-10

C2H5OH为了方便先记作C2H6O
先求纯酒精质量：100g*46％＝46g
再求酒精里面氧元素的质量分数：16*1/12*2+6*1+16*1=34.8%
100g酒精里面的氧元素质量分数：46g*34.8％/100＝16.008％
酒精分子和水分子个数比：N酒精：46g/(12*2+6*1+16)g/mol=1mol
N水：100g-46g/18g/mol=3mo;
N酒精：N水＝1：3
100g酒精里面的氧元素质量分数：46g*34.8％/100＝16.008％
N酒精：N水＝1：3

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一道初三化学题,求解~~答：（3）100g溶质质量分数为46%的酒精水溶液中酒精的质量为100gx46%=46g；酒精的化学式为C2H5OH，46g酒精中氧元素的质量为46gX16/46=16g;要让两者的氧元素质量相等，即C3H4O中氧元素的质量也为16g.其氧元素的质量分数为 (16/56)所以该物质的质量为16g/（16/56）=56g.所以该物质的质量为56g。

初中化学答：100g酒精溶液中，有酒精46g，水54g 46g酒精中氧元素的质量为46*16/46===16g.54g水中氧元素的质量为54*16/18==48g 因此100g酒精溶液中共有氧元素质量为16+48==64g 设XgC3H4O中含氧元素64g X*16/56==64 X==224g

初中化学题答：100g含46％的酒精溶液含46g的酒精，酒精的分子式是CH3CH2OH也就是说46g的酒精里含16/46*46＝16g氧，54克的水中氧为：16/18*54＝48g氧，16/56*x＝16+48解这个方程得答案224g（注酒精的分子量为16，C3H4O的分子量为56水的分子量为18）你认为我这个还没有过程吗？什么算式都给你了！～～...

密闭容器内,将少量乙醇(化学式C2H5OH)置于一定量氧气中燃烧,生成二氧化碳...答：它含有的氢元素的质量为：46×646×100%=6克，而生成物54克水中氢元素的质量为：54×218×100%=6克，则W物质一定没有氢元素，故错误；D、因为反应物为乙醇和氧气，质量共46+80=126克，根据质量守恒定律可知，生成物的质量应为126克，所以x的值为：126-44-54=28克，故正确．故选：C．

...式为C2H5OH.100克质量分数为46%的酒精中含氧元素多少克.?答：乙醇中含氧=100*46%*（16/46)；水中含氧=100*(1-46%)*(16/18)，氧元素总质量=100*46%*（16/46)+100*(1-46%)*(16/18)=64克

亲,要有过程哦,可以快一点吗,谢谢答：C2H5OH 2酒精中各元素的质量比 C:H:O=24：6：16 3酒精中碳元素的质量分数 24/46*100%=52.2% 4 23g酒精含有23*16/46=8g氧元素 5 12/(6/46)=92克酒精中含有12g氢元素 31.9/(112/160)=45.5克氧化铁与41g氧化亚铁的含铁量41*56/72=31.9g相等 ...

已知4.6g 乙醇(化学式为C2H5OH)与8.0g 氧气恰好完全反应,生成4.4g 二 ...答：5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×218×100%=0.6g，氧元素的质量为：5.4g-0.6g=4.8g，物质X中氧元素的质量为：1.6g+8.0g-3.2g-4.8g=1.6g，即物质X中一定含有氧元素，该选项说法正确；C、物质X的质量为：4.6g+8.0g-4.4g-5.4g=2.8g，该选项说法正确；D、物质X中氢元素的质量为...

初中化学问题,求解答。快点、、谢谢答：反应物共有乙醇的0.8g氧元素和氧气的4g氧元素，而生成物水和二氧化碳中一共有4g氧元素，所以X中一定含有氧元素。C.错误，乙醇中有0.3g氢元素，和生成物水中的氢元素质量相同，所以X中不会有氢元素 D.错误，计算得X中有碳元素0.6g,氧元素0.8g所以不为1:1,~~~纯手打，所以比较慢~~~...

4.6克酒精中氧元素的质量怎么算答：解：因为酒精的分子式为C2H6O，分子量为46。那么其中氧元素所占质量比为16/46=8/23。则4.6克酒精中氧元素的质量为4.6克x(8/23)=1.6克。即4.6克酒精中氧元素的质量为1.6克。正比例两种相关联的量，一种量变化，另一种量也随着变化，如果两种量中相对应的两个数的比值(商)一定，这...

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