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4.6克钠与足量的稀盐酸反应转移电子数一定为0.2na
如题所述
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其他回答
第1个回答 2016-02-27
对的
第2个回答 2016-02-27
对
相似回答
...
反应
生成氧化
钠和
过氧化
钠转移的电子数目为0.2na
对吗?
答：
对！反应中，只有Na失去电子，0.2mol Na 失去0.2 mol 电子，∴ 转移 0.2mol电子⟶转移
0.2NA
电子
转移电子数
=失电子数=得电子数
将
4.6克钠与足量
水放一密闭
反应
容器中,充分反应后,溶液中钠离子
的
物质...
答：
钠与水反应生成了氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，金属钠全部转化为钠离子了 反应前钠的物质的量=4.6g/(23g/mol)=
0.2
mol 充分反应后，溶液中钠离子的物质的量=0.2mol (依据：化学反应前后，各元素的物质的量不变)原创回答，希望能帮到你，如帮到了你，希望采纳 【你的10分满意，我...
4.6克
的
钠与足量的
水
反应
,计算生成的气体在标准状况下的体积,(标准状 ...
答：
n(Na)=
4.6
/23=
0.2
mol n(H2)=0.1mol m(H2)=0.2g V(H2)=0.2/0.0899=2.2247L
4.6
gna在
一定
氧气中充分
反应
无剩余,所得产物,各成分
的
质量
答：
根据质量守恒和元素守恒定律 化学反应前后元素种类和质量都不发生变化 反应前有4.6gNa=0.2mol 那么反应后的产物中
的Na
元素质量也应
为0.2
mol 2 * n(Na2O2)是Na2O2中Na元素物质的量 2 * n(Na2O)是Na2O中Na元素物质的量
将
4.6克钠
放入水中,完全
反应
后得到1升溶液,求:
答：
产生氢氧化
钠0.2
mol 物质量浓度=0.2mol/L （3）将生成的气体通入0.1摩尔的氧气中，求生成水的质量 2H2+O2=2H2O 刚好完全反应，产生0.2mol水，质量=0.2*18=3.6g （4）求出该反应中
电子转移
的数目
转移电子数
就是钠原子数目=0.2mol 6.02*10^23*0.2=1,204*10^23 希望对你有帮助...
4.6克钠与足量
氧气充分
反应
后
的
产物中含离子
数目为
多少?
答：
n(Na⁺ )=
4.6
÷23=
0.2
mol,n(阴离子)=½n(Na⁺ )=0.1mol,n(离子)=0.2+0.1=0.3mol，N(离子)=0.3NA ≈1.806×10²³
第一题
4.6克的钠跟
水
反应
,得到100毫升的溶液,计算反应后所得氢氧化...
答：
第一题可以根据原子守恒得NaOH
0.2
mol，所以得物质的量浓度为2mol/L；第二题如果NaOH的量不足的话，则需NaOH1.5mol；另外一种可能为NaOH较多，则需3.5mol
4.6
g
钠
完全与氧气
反应
生成7.2克产物时
转移的电子 数
是多少?用x 解
答：
用x解是什么意思？解：设转移了xNA个电子。x=
4.6
/23=0.2.答：
转移的电子数
是
0.2NA
。
4.6克钠
放入含有3.56克的氯化氢的100克溶液中可以生成氢气的质量为多...
答：
实际就是Na+与溶液中的H+的氧化还原反应，不管H+来自盐酸还是水的电离，按2Na+2H+=2Na++H2气体，nNa=
4.6
/23=0.2mol，按比例计算生成氢气
为0.2
/2=0.1mol，质量0.1x2=
0.2克
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