第1个回答 2014-01-22
<1>反应物浓度不同，产物不同 Cu + 4HNO�6�1(浓) = Cu(NO�6�1)�6�0+ 2NO�6�0↑ + 2H�6�0O 3Cu + 8HNO�6�1(稀) = 3Cu(NO�6�1)�6�0 + 2NO↑ + 4H�6�0O <2>反应物量不同，产物不同 2NaOH + CO�6�0(少量) = Na�6�0CO�6�1 + H�6�0O NaOH + CO�6�0(过量) = NaHCO�6�1 <3>反应物物态不同，产物不同 2NaCl + 2H�6�0O =电解= 2NaOH + H�6�0↑ + Cl�6�0↑ 2NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl�6�0↑ 编辑本段配平方法 1、最小公倍数法 A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。 B、推出各分子的系数。 例如： (CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4) _数字 为原子数 数字在字母右下角 2、观察法 从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。 例如: 第一步 H20(g)+Fe—— Fe3O4+H2 第二步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+H2 第三步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+4H2 (反应条件为高温） 3、奇偶配平法 看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。 例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式： 4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2 4、待定化学计量数法 以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。 例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2 设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。 aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2 列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等） 3a=4c （满足氢原子数相等） 2b=c （满足氯原子数相等） 令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（由于系数不能为小数，所以a，b，c，d均扩大3倍得出） 5 、化合价升降法 一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。 二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤 1、一般方法：从左向右配。 2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。即 ⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态； ⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数 注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。 ⑶ 将 上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数； ⑷ 用观察法配平其它元素； ⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒） 6、得氧失氧法 对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平 比如：3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 氧化剂三氧化二铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2 编辑本段初中化学方程式 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1． 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3． 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4． 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5． 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6． 红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7．硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8． 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9． 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11． 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12． 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：KClO3 加热 MnO2 + KCl+O2 ↑ （实验室制氧气原理2） 16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3） 植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6 二、自然界中的水： 17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 20．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 22．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 23． 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 24． 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 25．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 26． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 27．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 28．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 31．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 32．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 33．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 35．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 36．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 37．碳酸钠与稀盐酸反应（化学反应式灭火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 38．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 39．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 40． 氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 五.【续】初中还原式归总 1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 2.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO 3.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2 4.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） →新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 55. 铜和硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 56.铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3CuSO4 = Al2(SO4)3 +3Cu （4）金属铁的冶炼原理： 57．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属→ 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物→ 盐 + 水 58. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 59. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 60. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 61. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应） 62．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 63. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 64. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 65. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐 66．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 67．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 68．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 69. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物→ 盐 + 水 70．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 71．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 72．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 73．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 74. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐 75. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质 → 另一种金属 + 另一种盐 76. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸 → 另一种酸 + 另一种盐 77．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 → 另一种碱 + 另一种盐 78. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 → 两种新盐 79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 80．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl