(1)①H
2SO
4为强电解质,
电离方程式为H
2SO
4═2H
++SO
42-,
故答案为:H
2SO
4═2H
++SO
42-;
②NaHCO
3是强电解质,可以完全电离,电离方程式为:NaHCO
3=Na
++HCO
3-;
碳酸氢根离子电离是可逆过程,电离方程式为:HCO
3-?CO
32-+H
+,
故答案为:NaHCO
3=Na
++HCO
3-;HCO
3-?CO
32-+H
+;
(2)①
铁离子水解生成
氢氧化铁和氢离子,水解方程式为:Fe
3++3H
2O?Fe(OH)
3+3H
+,
故答案为:Fe
3++3H
2O?Fe(OH)
3+3H
+;
②
氟化钠水解的
离子方程式为:F
-+H
2O?HF+OH
-,
故答案为:F
-+H
2O?HF+OH
-;
③
碳酸钾中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和
氢氧根离子,水解的离子方程式为:CO
32-+H
2O?HCO
3-+OH
-,故答案为:CO
32-+H
2O?HCO
3-+OH
-;
(3)设反应消耗了氮气xmol,则消耗了3xmol氢气,
N
2 +3H
2 =2NH
3开始 1mol 3mol 0mol
变化 xmol 3xmol 2xmol
平衡(1-x)(3-3x ) 2xmol
气体的平均分子量为:
(1-x)×28+(3-3x)×2+2x×17 |
1-x+3-3x+2x |
=10,
解得x=0.3mol,
①此过程中氮气的平均
反应速率为:
=0.005mol?L
-1?s
-1,
故答案为:0.005mol?L
-1?s
-1;
②氢气反应消耗了0.3mol×3=0.9mol,氢气的
转化率为:
×100%=30%,
故答案为:30%;
③反应后气体的
物质的量为:1mol-0.3mol+3-0.9mol+0.6mol=3.4mol,气体的体积与物质的量成正比,反应后的容器体积为:
×2L=1.7L,
故答案为:1.7L;
(4)T
3℃之前C的
体积分数从0渐增大,而T
3℃之后C的体积分数渐小,说明T
3℃之前是反应没有达到平衡状态,而T
3℃时恰好平衡,T
3℃之后是温度升高使平衡向左移动,所以逆反应是
吸热反应,
①T
3℃之前C的体积分数从0渐增大,而T
3℃之后C的体积分数渐小,说明T
3℃之前是反应没有达到平衡状态,而T
3℃时恰好平衡,
故答案为:T
3;
②T
3℃之后是温度升高使平衡向左移动,所以正反应反应是
放热反应,
故答案为:放;
③T
3达到平衡状态,T
4温度升高,平衡向着逆向移动,所以逆反应速率大于正反应速率,即v(正)<v(逆),
故答案为:<.