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判断:醋酸溶液浓度越大,CH3COOH的电离度越大,温度越高,电离常数越大.这句话对么?
如题所述
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第1个回答 2019-02-08
不对、醋酸是弱电解质、只有在稀溶液中电离度才会增大、浓溶液电离度小、电离常数也小
相似回答
同
温度
下不同
浓度的醋酸溶液电离度
、解离平衡
常数
是否相同?
答:
同温度下不同浓度的醋酸溶液、电离度不相同,浓度越大,电离度越小,解离平衡常数相同
。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。溶液中的电离出来的各离子浓度...
在相同
温度
时100mL0.01mol/L的
醋酸溶液
与1...
答:
【答案】BC
【答案解析】试题分析:两溶液中醋酸物质的量相同,与氢氧化钠溶液中和时所需氢氧化钠物质的量相等,A、D错误;相同温度下,醋酸溶液浓度越大,电离程度越小,B、C正确;考点:弱电解质电离平衡 点评:相同条件下,同种溶质的溶液,浓度越大,电离程度越小。
若改变所测
醋酸溶液的浓度
或
温度对电离常数
有无影响
答:
没有
。电离常数随温度升高而增大,不随电解质浓度而变化,电离度随着溶液浓度的降低而增大,随温度升高而增大。化学计量点时反应产物是NaAc,是一种强碱弱酸盐,其溶液pH在8.7左右,酚酞的颜色变化范围是8-10,滴定终点时溶液的pH正处于其内,因此采用酚酞做指示剂,而不用甲基橙和甲基红。滴定终点由无...
一道化学题
答:
但是醋酸是弱酸,部分电离,且浓度越大,电离度越小。
所以实际0.1mol/L的醋酸溶液电离度小,H+物质的量浓度小,A正确
。电离常数只与温度有关,温度相同时电离常数相等,B错。由上述计算可得,中和时所需NaOH的量都是1mol,所以相等,C错。这里的中和指的是恰好完全反应,而不是得到溶液呈中性的时候...
为什么
醋酸溶液浓度越大,电离度越
小
答:
但影响并不大的必然结果。一般情况下
,温度对
电离度影响不大,但水的离解过程显著吸热,所以温度升高可以增大水
的电离度
。因此,用电离度比较几种电解质的相对强弱时,就当注意所给条件,即浓度和温度,如不注明温度通常指25℃。在相同温度和浓度时
,电离
度的大小可以表示弱电解质的相对强弱。
醋酸中加冰
醋酸ch3cooh的电离
程度为什么减小
答:
因为醋酸是弱电解质
,浓度越
低,电离程度
越大,
加入少量冰
醋酸,
增大了其浓度,电离程度降低 从平衡的角度考虑
,电离度
等于已
电离的醋酸的
浓度比上醋酸的总浓度,电离度=
电离醋酸
量/醋酸总量 先假设平衡不移动,则电离醋酸量不变,加入冰醋酸后醋酸总浓度增大,电离度减小.但平衡是移动的
,醋酸浓度
增加平衡会向右...
一道化学问题
答:
A:100mL 0.01mol/L的
醋酸溶液
相对于10mL 0.1mol/L的醋酸溶液是稀释了,稀释促进
电离,
使H+的物质的量增加,所以:正确 B
:电离常数
只与温度有关,是关于温度T的函数,与浓度无关,所以:错 C:中和时所需NaOH的量只与
CH3COOH的
量有关,明显100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的...
醋酸溶液
中存在
电离
平衡
:CH3COOH?
CH3COO-+H+,下列叙述中不正确的是...
答:
A.醋酸电离是吸热反应,升高温度促进
醋酸电离,
所以溶液中氢离子浓度增大,故A正确;B.加水稀释促进醋酸电离,则电离平衡向右移动,故B正确;C.加入NaOH固体时,发生中和反应导致c(H+)减小,溶液的pH增大,故C错误;D.根据H2O?H++OH-知
,醋酸溶液
中水电离出的H+浓度等于OH-
浓度,
故D正确;故...
醋酸溶液的
PH怎样测定?
答:
常温下c(H+)=√(Ka·c+Kw)=√(1.75×10^-5×0.0001+10^-14)=4.18×10^-5PH=-lg4.18×10^-5=4.38。醋酸存在
电离CH3COOH
CH3COO-+H+但是无法求出c(H+),因为不同温度下
,电离常数
是不同的。随着温度的升高,电离程度越强,pH值越小。
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