化学 物质的量浓度

Question

在标准状况下，将224L HCL气体溶于635 mL 水（ρ=1.00g*cm^-3)中，所得盐酸的密度为1.18g*cm^-3 。试计算 （1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度 （2）取出这种盐酸100ML，稀释至1.18L ，所得稀盐酸的物质的量浓度。 （3）在40.0ML 0.065mol*L^-1 Na2CO3溶液中，逐滴加入（2）中稀释后所得稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，则加入稀盐酸的体积最多不能超过多少mL？ （4）将不纯的NaOH样品 1g （样品中含有少量Na2CO3和水），放入50ml 2mol*L^-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40ML 1mol*L^-1的NaOH溶液，蒸发中和后的溶液，最终得到多少g固体？

Answer 1

解：
（1）由题意知，
标况下，盐酸的物质的量为224L/22.4L/mol=10mol；
盐酸的质量为10g×36.5g/mol=365g；
水的质量为1.00g.cm-3×635ml=635g；
则溶液的质量为：365g+635g=1000g；
溶液的体积为：1000g/1.18g/cm-3=0.847L（换算单位了）
溶液的质量分数为：（365/1000）×100%=36.5%；
溶液的物质的量浓度为：10mol/0.847L=11.80mol/L
（2）取出100ml的溶液，稀释至1.18L，体积变了，溶质物质的量没有变化，仍为稀释前的
其物质的量为0.1L×11.80mol/L=1.18mol;
稀释后物质的量浓度为1.18mol/1.18L=1.00mol/L
（3）不产生CO2气体，则发生的反应为：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
已知盐酸物质的量浓度为1.00mol/L，
NaCO3的物质量为0.04L×0.065mol/L=0.0026mol
根据计量关系可知，盐酸的体积不能超过0.0026mol/1.00mol/L=0.0026L=2.6ml
（4）守恒法，无论样品怎样，但只要利用Cl原子守恒就可做出，无论与NaOH还是NaCO3，最终都变成了NaCl，,由题意可求出与样品反应的盐酸的物质的量：
0.05L×2mol/L-0.04L×1mol/L=0.06mol
由Cl-NaCl的关系可知，最终NaCl的物质的量也为0.06mol，故氯化钠的质量为0.06mol×58.5g/mol=3.51g
希望对您有帮助，请大家多多指教。