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求高中阶段弱酸酸性大小排序 (包括盐类水解里的酸根)
如题所述
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第1个回答 2019-01-12
亚磷酸
亚硫酸
磷酸
HF
亚硝酸
碳酸
H2S
次氯酸
HCN
希望能解决你的问题!
相似回答
有关
盐类水解
答:
弱酸:已二亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸苯甲冰醋酸,碳酸氢硫次氯酸,硅酸后面氢氰酸和苯酚
!即:乙二酸 >亚硫酸 >磷酸 >氢氟酸 >亚硝酸> 苯甲酸> 乙酸 >碳酸 >氢硫酸 >次氯酸 >硅酸 >氢氰酸 >苯酚。酸性越强越越易电离,那么就越难水解!弱碱:氢氧化镁 > 氢氧化银 > 一水合氨 > 氢氧化亚铁...
酸根
离子
酸性强弱排序
答:
强酸根离子:Cl-,SO4(2-),ClO4- 中强酸根离子:SO3(2-),PO4(3-),
弱酸根离子:ClO-,CO3(2-),HCO3-,AlO2-,CH3COO- 强酸根离子溶液PH均为7
中强酸根离子溶液PH比弱酸根离子溶液PH低 弱酸中,根据越弱越水解知,越弱的酸其酸根离子溶液PH越高 则酸性强弱为:SO3(2-)>P04(3-)>CH3COO-...
高中
化学
盐类的水解
,都有什么重要规律及其详解,必采纳,速度
答:
又如:CH3COONa中的CH3COO-对应的是
弱酸
CH3COOH,则CH3COO-是
弱酸根
离子,会
水解
。消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子。使得水中OH-多出。所以,CH3COONa的水溶液显碱性。(2)越弱越水解
盐
中的离子对应
的酸
或碱的
酸性
越弱或碱性越弱,水解的程度越
大
。如:Na2CO3和Na2SO3 CO3^2-对应的酸是H2...
高二化学
盐类水解
问题 求大神指导
答:
求解。
PH10最大,则HZ最弱,所以酸性由强到弱顺序是HX>HY>HZ
问题②请帮我写出水解方程式+水解后酸碱性(要标准):KF、NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、KClO、Na2S、Al2(SO4)3 水解方程式中间要写可逆符号。你知道F-是HF(弱酸)电离出来的弱酸根,就应该会写了:要记住常见强酸强碱H2SO4,HCl,HNO3,...
高中
化学
盐类的水解
答:
(1)判断盐溶液的
酸碱性
时应考虑
盐类水解
,强酸弱碱盐溶液水解显
酸性
,强碱
弱酸盐水解
显碱性.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度,溶液可能显酸性碱性或者是中性。.(2)判断离子共存问题时应考虑盐类水解:弱碱的阳离子(如 、 、 、 等)与
弱酸的酸根(
如HCO3-、CO32-、AlO2-、F-等)在溶液中...
请问
高中
化学中哪些
弱酸水解
程度大于电离程度?
答:
首先,我先说一下,水解是盐类的特征,所以叫做
盐类的水解
。 你所问的应该是,酸式
酸根
离子水解和电离程度
大小
吧。一水解程度大于电离的【酸式盐溶液显碱性】有,HCO3-(碳酸氢根离子)、HS-(硫氢酸根离子)、(HPO4)2-(磷酸一氢根离子) 二电离程度大于
水解的
【酸式盐溶液显
酸性
】有,HSO3-(亚...
求弱酸
弱碱
盐的水解
,与弱酸弱碱的中和知识。要详细的
答:
NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+ 生成
弱酸(
或碱
)的酸(
或碱)性愈弱,则
弱酸根(
或弱碱离子)的水解倾向愈强。例如,硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠,溶液浓度相同时,前者的pH值更大。弱酸弱碱盐溶液的
酸碱性
取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的
强弱
。例如,碳酸氢铵中
弱酸根的水解
倾向比弱碱离子...
一道
盐类水解
题(溶液中离子浓度
大小
问题)
答:
水溶液显碱性,肯定能证明是强碱
弱酸盐的水解
。所以其中的A离子浓度最
大
,HB为
酸根
离子,溶液已显碱性则肯定小于A了。氢氧根离子是水中的。我估计这是一道选择题吧。知道这些就能选出来了
弱酸的酸
式
酸根
概念是什么?
高中阶段
有哪些
答:
醋
酸根
。次氯酸根。碳酸根。碳酸氢根。定义的话:再水中不完全电离的就是
弱酸根
。一般由其组成的盐溶解显
酸性
。由其组成
的酸
,显
弱酸性
。一般这些知识到高二会学到。像是
盐类水解
平衡。水的电离。电解质。
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