99问答网
所有问题
当前搜索:
高锰酸钾与三氧化二铁的反应
亚铁离子与
高锰酸钾反应
方程式,现象
答:
1.亚铁离子与
高锰酸钾反应
方程式:MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe
3
++4H2O 亚铁离子会被
高锰酸钾氧化
成铁离子,高锰酸钾被还原成
锰酸钾和
二
氧化锰
,酸性条件下是MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O 碱性环境只要把H+转化为OH-,把产物变为氢氧化铁和二氧化锰。
2
.亚铁离子与高锰酸钾现象:在...
亚铁离子能不能被
高锰酸钾氧化
?
答:
二者
反应
之后,亚铁离子会被
高锰酸钾氧化
成铁离子,高锰酸钾被还原成
锰酸钾和
二
氧化锰
,反应方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe
3
++4H2O。亚铁离子与高锰酸钾现象:在酸性的条件下,高锰酸钾氧化亚铁离子后,生成近乎无色的二价锰离子Mn(2+),比高锰酸钾本身的紫色要淡得多,所以表现为“褪色”...
亚铁离子与
高锰酸钾反应
的现象是什么?
答:
二者
反应
之后,亚铁离子会被
高锰酸钾氧化
成铁离子,高锰酸钾被还原成
锰酸钾和
二
氧化锰
,反应方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe
3
++4H2O。亚铁离子与高锰酸钾现象:在酸性的条件下,高锰酸钾氧化亚铁离子后,生成近乎无色的二价锰离子Mn(2+),比高锰酸钾本身的紫色要淡得多,所以表现为“褪色”...
二价铁在酸性高锰酸钾溶液中被
高锰酸钾氧化
答:
MnO4- + 5Fe2+ 8H+ = Mn2+ + 5Fe
3
+ + 4H2O,紫红色
高锰酸钾
褪色 二价铁被
氧化
为三价铁 溶液由浅绿色变为黄色。MnO₄⁻在酸性、中性、碱性的溶液中都可以把Fe从+
2
价氧化到+3价。中性:9Fe²⁺+3MnO₄⁻+6H2O=5Fe³⁺+3MnO₂...
亚铁离子与
高锰酸钾反应
的化学方程式是什么?
答:
二者
反应
之后,亚铁离子会被
高锰酸钾氧化
成铁离子,高锰酸钾被还原成
锰酸钾和
二
氧化锰
,反应方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe
3
++4H2O。亚铁离子与高锰酸钾现象:在酸性的条件下,高锰酸钾氧化亚铁离子后,生成近乎无色的二价锰离子Mn(2+),比高锰酸钾本身的紫色要淡得多,所以表现为“褪色”...
二价铁
和
酸性
高锰酸钾的反应
现象是什么啊!!!
答:
MnO4- + 5Fe2+ 8H+ = Mn2+ + 5Fe
3
+ + 4H2O,紫红色
高锰酸钾
褪色 二价铁被
氧化
为三价铁 溶液由浅绿色变为黄色。MnO₄⁻在酸性、中性、碱性的溶液中都可以把Fe从+
2
价氧化到+3价。中性:9Fe²⁺+3MnO₄⁻+6H2O=5Fe³⁺+3MnO₂...
亚铁离子与
高锰酸钾反应
生成什么
答:
O 在酸性的条件下,
高锰酸钾氧化
亚铁离子后,生成近乎无色的二价锰离子Mn²⁺,比高锰酸钾本身的紫色要淡表现为“褪色”现象。高锰酸钾具有强氧化性,会把二价铁离子氧化稳定的三价铁离子,但由于高锰酸钾本身就是深紫红色液体,所以与亚铁离子
反应
后的现象是溶液的紫红色变淡。
二价铁
和
酸性
高锰酸钾的反应
现象是什么啊!!!
答:
MnO4- + 5Fe2+ 8H+ = Mn2+ + 5Fe
3
+ + 4H2O,紫红色
高锰酸钾
褪色 二价铁被
氧化
为三价铁 溶液由浅绿色变为黄色。MnO₄⁻在酸性、中性、碱性的溶液中都可以把Fe从+
2
价氧化到+3价。中性:9Fe²⁺+3MnO₄⁻+6H2O=5Fe³⁺+3MnO₂...
高锰酸钾与三
价铁离子
反应
方程式
答:
不能
反应
。只能
和二
价铁离子反应生成三价铁。离子方程式:10Fe2++
2
MnO4-+16H+…10Fe
3
++2Mn2++8H2O 能
氧化三
价
铁的
有碱性时的次氯酸钠,过二硫
酸钾
,熔融的过氧化钠等,氧化成正6价高铁酸钠。比如:3Na2O2+Fe2O3…熔融…2Na2FeO4+Na2O ...
高锰酸钾与二
价
铁反应的
方程式
答:
Fe
3
+ + Mn2+ 第二步:根据化合价升降,配平四者系数,铁升高1价,锰降低5价,所以配平系数后为 5Fe2+ + 1 MnO4 - = 5Fe3+ + 1 Mn2+ (系数1可省略)第三步:计算两边的电荷,左边9个正电荷,右边17个正电荷,相差8个正电荷,所以根据溶液酸性(一般是酸性
高锰酸钾
,而且铁离子水解显酸性...
棣栭〉
<涓婁竴椤
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜