99问答网
所有问题
当前搜索:
高中化学金属活动顺序表
高中化学金属
知识点总结
答:
利用铝能与碱反应而其他金属不能,经常出现在实验题中,有关Al、Al3+、AlO2-的离子共存问题,也是高考的热点。
高中化学金属
知识点:铁及其化合物 1.铁的化学性质: 铁在
金属活动
性
顺序表
中排在氢的前面,是较活泼的金属元素。当Fe与弱氧化剂如I2、Fe3+,Cu2+、H+等反应时,只失去最外层上的2个电子,形成...
那些
金属
和硝酸反应?
答:
⑴在
金属活动
性
顺序表
中,位于氢后面的金属如铜、汞、银等,跟浓硝酸反应,主要得到NO2,跟稀硝酸反应时,主要得到NO ⑵在常温下Fe、Co、Ni、Al等金属在浓硝酸中发生“钝化”。这些金属与稀硝酸作用主要生成N2O(也有人认为是NO)。如与更稀的硝酸则生成氨(Co在同样的条件下生成氮气)⑶Mg、Zn等...
金属
与盐的反应规律
答:
金属与盐反应要满足两个条件:①活泼金属置换不活泼金属(即
金属活动
性
顺序表
中排在前面的金属置换后面的金属);②盐溶液必须可溶于水。如Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu,Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag,而Cu+AgCl=不反应,因为AgCl难溶于水,Fe+ZnCl₂=不反应,因为Zn...
化学
元素周期表怎么快速背下元素对应的符号
答:
还有正价一五七.。正着是情海里皮蓬,碳氮氧氟氖,钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙 然后再竖着背,如锌铁锡铅氢,综合记忆之后用时将元素周期表会用到的部分背出然后制图即可。通常
高中
要求掌握1~20号元素符号,如果不是必要的话,只需要记下几个常用的20号以后的元素(例如Cu、Fe等)即可。
高中化学
氧化性
顺序表
答:
二.金属阳离子的氧化性:
金属活动顺序表
排在后面的氧化性越强。(氧化性较强)Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 ...(氧化性很弱了)其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间:Hg2 >Fe3 >Cu2三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH,化合物氧化性强弱与PH关系很大):一般情况下:...
化学
:
高中
阶段常见物质的氧化还原性质的排列
顺序
。
答:
补遗下面是完整的
金属活动顺序表
:Li K Rb Cs Ra Ba Sr Ca Na Ac La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Y Mg Am Dy Ho Er Tm Lu (H) Sc Pu Th Np Be U Hf Al Ti Zr V Mn Sm Nb Zn Cr Ga Fe Eu Cd In Tl Co Ni Mo Sn Tm Pb (D2) (H2) Cu Tc Po Hg Ag Rh Pd Pt ...
高中化学
电解 好乱啊 求大神指教
答:
阴极放电顺序:溶液中的阳离子放电和金属活动性顺序相反。阴极得电子发生还原反应。简称:阴得还。电解反应中反应物的判断——放电顺序 ⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。B.阳离子得电子顺序 —
金属活动顺序表
的反表:K+ <Ca2+ < Na+ < Mg2+ < Al3+< (H+) < Zn2+ < Fe2+ <...
高中化学
氧化性
顺序
口诀有哪些呢?
答:
2、金属阳离子氧化性:银汞铜铁锌铝镁钾。银汞铜铁锌铝镁钾,即Ag+>Hg2+>Cu2+>Fe3+>Zn2+>Al3+>Mg2+>K+。这个口诀表示在酸性条件下,金属阳离子的氧化性与其在
金属活动顺序表
中的位置成反比,即位置越靠后,氧化性越强。这是因为位置靠后的金属阳离子更容易失去电子,从而使其他物质获得电子...
怎么判断氧化性的强弱?
答:
失电子能力越强,还原性越强,得电子能力越强,氧化性越强。周期表同周期从左向右原子半径依次减小,同族依次增大,半径约大对核外电子吸附能力越弱,越容易失电子,半径越小则相反。越容易失电子而形成的离子则氧化性越强,反之一样的。非
金属
单质氧化性:F2>Cl2>Br2>I2>S。金属阳离子的氧化性:K...
高中化学
常见酸 的 酸性比较
答:
1、不同元素的最高价含氧酸,成酸元素的非
金属
性越强,则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性:HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃。2、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高,酸性越强。3、同一主族元素,核...
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜