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高中化学电解池方程式
关于
电解池
的电
池方程式
?
答:
1.通过观察
电解池
中阳离子的移动方向可知,在整个电解过程中,阳离子Na离子移向右边(含NaOH)的一极,从中可知右边在整个电解过程中消耗阳离子,而阳离子通常是得电子被消耗的,从而可以推断右边是电解池的阴极,左边是阳极,同时在阴极的阳离子中按照阳离子的得电子顺序排,首先是氢离子先得电子变成氢气。
原电池
电解池化学方程式
答:
用Cu作导线,这是最环保的燃料电池:Cu的左端,(负极):2H2-4e-=4H+ Cu的右端,(正极):O2+4e-+H2O=4OH- 总反应:2H2+O2=2H2O
电解
质溶液是NaCl。
怎么书写
电解池方程式
答:
首先要区分电极
方程式
和总反应式,比如一楼写的是总反应式,而不是电极方程式。在
电解池
中,首先要会很快找出阳极和阴极,一般与电源正极相连的是阳极,与负极相连的是阴极,其次分别找出阴阳极上什么物质发生
化学
反应,惰性电极不参加反应,然后根据阳极上被氧化(失电子),阴极上被还原(得电子)写出...
高中化学
原电池
电解池
答:
1.首先判断正极负极 判断出来以后看生成物 写出得失电子先 例如:碱性锌锰电池 总反应式: Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+2OH-
电解
质为KOH 负极:可以先写出 Zn-2e= 又因为总反应式中 生成物Zn(OH)2难溶于水 所以有Zn-2e→Zn(OH)2 这时发现反应式中需要加入两个OH- 才能平衡 所...
电解池
的总反应式怎么加
答:
纯水中存在下列电离平衡:H2O == H+ + OH- (1)加入硫酸铜后 CuSO4 == Cu2+ + SO4^2- (2)
电解
过程中 阳极半反应:4OH- - 4e == 2H2O + O2↑ (3)阴极半反应:Cu2+ + 2e == Cu (4)(1)×4+(2)×2+(3)+(4)×2 得总反应
化学方程式
2CuSO4 + 2H2O ...
电解方程式
,酸碱性溶液
电解池
中电极反应式有什么规律吗?老搞不定啊...
答:
电解
反应中,因为电机两端加有外接电源,所以 阴离子聚集在电极(带正电)正附近,阳离子聚集在阴极(带负电)附近;如电解AB 阴极:A+ + H2O—— AOH + H+ 阳极:B- + H2O —— HB + OH-
电解池
反应正负极通式和总反应的
化学方程式
答:
普通的锌锰干电池的电极反应式和总反应式如下:正极:2NH4+ + 2e- + 2MnO2 = 2NH3 + Mn2O3 + H2O (包括极区反应H2+2MnO2=Mn2O3+H2O,教材此处已在试用版的基础上得到修正)负极:Zn - 2e- = Zn2+ 该电池总反应式为(狭义):Zn + 2NH4+ + 2MnO2 = Zn2+ + 2NH3 + Mn2O3 ...
电解池
第二小题.阴极
方程式
怎么写.是怎么想出来的.我只会阳极
答:
3CO2+4e-═C+2CO32- 图里面只有碳元素降价了,又因为碳酸钙分解产生了二氧化碳,所以就是二氧化碳再分解了,四个电子,配平即可。满意请采纳
电解
水的反应的
化学方程式
答:
电解
水的反应的
化学方程式
:2H₂O通电生成2H₂ ↑+O₂ ↑。电解水通常是指含盐(如硫酸钠,食盐不可以,会生成氯气)的水经过电解之后所生成的产物。电解过后的水本身是中性,可以加入其他离子,或者可经过半透膜分离而生成两种性质的水。其中一种是碱性离子水,另一种是酸性离子水。
高中化学
中,水解方程式,电离方程式和
电解方程式
的区别。求普及_百度...
答:
2.电离:
高中
阶段指电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的阴阳离子的过程。这个过程是自发进行的,无需外加电场作用。如共价化合物HCl在水的作用下:HCl=H++Cl- 离子化合物NaCl在水的作用下或熔融状态:NaCl=Na++Cl-.电离是电解的前提,只有物质电离出阴阳离子,阴阳离子才会分别在
电解池
的阳极和...
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