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高中化学摩尔公式大全
高中化学摩尔
答:
看教材学习。指点:1。
摩尔
是个单位,就像kg是物质质量的单位,m是长度的单位一样。mol是“物质的量”的单位。这里最难理解的就是“物质的量”这个名词,它是一个整体,是专用名词不能拆开理解。暂时不要管它好了,以后你自然能明白的。2。任何物质,“物质的量”相同时,则构成这种物质的粒子数...
求
高中化学
用电荷算
摩尔
的方法
答:
这叫做电子得失守恒,就是上升价态总和等于降低价态总和,通过这种方法可以初步推断发生氧化还原反应的物质基本分子数之比
化学公式大全
答:
高中化学公式大全
1、有关物质的量(mol)的计算公式 (1)物质的量(mol) (2)物质的量(mol) (3)气体物质的量(mol) (4)溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L) 2. 有关溶液的计算公式 (1)基本公式 ①溶液密度(g/mL) ②溶质的质量分数 ③物质的量浓度(mol/L) (2)溶质的质量分数...
高中化学
问题
答:
这个应该是阿伏伽德罗推论。这个
公式
仅限于,物质是气体的时候。P(密度)=m/V m=nM n=V/Vm 联立上式,得P(密度)=M/Vm (Vm为常量22.4,气体
摩尔
体积)所以密度比等于式量比 (M为式量)式量是一种物质的实验式分子中各原子的相对原子量的总和。即我们所说的相对分子质量。
高中化学
计算。
答:
pH值为13说明氢氧根浓度是0.1
摩尔
每升。加入的氢氧化钡摩尔质量为171,所以共0.05摩尔。生成的沉淀为硫酸钡,其摩尔质量为233,所以有0.02摩尔。反应结束后溶液为碱性,所以氢氧化钡过量。剩余的钡粒子为氢氧根的一半即0.1mol/L*0.1L*0.5=0.005mol 碱过量说明硫酸根已完全沉淀,即硫酸有0.02...
看不懂
高中
的
摩尔
答:
我们
高中化学
中的
摩尔
是国际单位制中的基本单位之一,用于表示物质的量,简称摩,符号为mol。1971年第十四届国际计量大会规定:“摩尔是一系统的物质的量,该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。使用摩尔时应予以指明基本单元,它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子,或是这些...
第十题,
高中化学
。每个小题要有步骤!
答:
1. V/22.4 mol 体积除气体
摩尔
体积就是有多少摩尔 2. M/22.4 g/L 密度就是质量除体积。如果是1mol的气体的话,质量是M,体积是22.4,密度就是M/22.4 3. (V*NA)/22.4 V/22.4就是这些气体的物质的量,再乘阿伏伽德罗常数就是粒子数量了 4. M/NA 1mol气体的质量是M,有NA个...
一道简单的
高中化学
题!!!
答:
因为氢氧化钾只与草酸反应,且1
摩尔
草酸于摩尔氢氧化钾反应;又知氢氧化钾的浓度为3/56=0.05357(摩尔/dm3),混合物与氢氧化钾溶液体积比为25:24.65.设混合物种草酸的浓度为X(摩尔/dm3)所以,2*25X=24.65*0.05357 X=0.02641(摩尔/dm3).又因为高锰酸钾与草酸及草酸钠均反应,且5...
高中化学
答:
所以气体
摩尔
体积甲<乙(温度越高,压强越小,气体摩尔体积越大)C:据题可得:n甲>n乙,根据
公式
:PV=nRt,t,R,V不变,n越大,P越大,所以气体的压强:甲>乙 D:上面以分析,两气体体积相等。答案补充:气体摩尔体积也就是某种气体一摩尔所占用的体积,由于构成气体的微粒与微粒之间的间隙非常...
高中化学摩尔
的概念及举几个问题来看看
答:
使用
摩尔
时应予以指明基本单元,它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子,或是这些粒子的特定组合。”摩尔好似一座桥梁把单个的、肉眼看不见的微粒跟大数量的微粒集体、可称量的物质之间联系起来了。在
化学
计算中应用摩尔十分方便。比如说:1、知道纯NACL的质量为58.5g,就可以知道它的mol数为1mol,...
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