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高中化学反应速率公式
怎样用活化能计算
反应速率
?
答:
活化能是一个化学名词,又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯在1889年引入,用来定义一个
化学反应
的发生所需要克服的能量障碍。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。反应的活化能通常表示为Ea,单位是千焦耳每摩尔(kJ/mol)。
公式
介绍:
反应速率
常数公式k=Ae^(-E/(kT))可见它与...
化学反应
的
速率
和限度知识点
答:
化学反应的速率和限度知识 1、化学反应的速率 (1)概念:
化学反应速率
通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 计算
公式
: ①单位:mol/(L·s)或mol/(L·min) ②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率。 ③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率。 ④重要规律: 速...
反应物浓度越大,
化学反应速度
越快的原因是什么
答:
反应物浓度越大反应速率越快。根据
化学反应速率
的
公式
,反应速度等于反应速率常数和浓度的级数次方的乘积,级数一般大于等于零,显然,浓度越大,反应速率越快。根据化学反应碰撞理论,反应物的浓度增加,分子之间的碰撞次数显然增加,反应速度也必然增加。
一级
反应
半衰期
公式
为
答:
这个
公式
表示的是反应物浓度的一次方与
反应速率
成正比。也就是说,反应物浓度越大,反应速率越快,反之,反应物浓度越小,反应速率越慢。需要注意的是,速率常数'k'的大小与反应的类型和反应条件有关。速率常数'k’是一个非常重要的参数,它描述了反应速率和反应物浓度之间的关系,通常由
化学反应
自身...
化学反应速率
答:
a b... 是反应物的order。比如说某反应物的order是1,指当它的浓度为原来的两倍时,
反应速率
是原来的2倍;order是2,Rate是4倍。如果order=0,则此反应物的浓度不影响速率。相同物质在不同的方程式中的order不同,只能由实验来确定。k的单位是可变的,由于
公式
的total order会变 不确定这是
化学
...
化学反应
进度怎么求,这个
公式
地下的v是啥意思
答:
ξ= △nB/vB,v为该物质的计量系数。
化学反应
中反应物(消耗)的量或生成物(增加)的量可根据反应方程式的计量系数与生成物量的变化进行相互换算。如在下列反应中:N₂+3H₂→2NH₃。系统中,如N₂消耗1mol,H₂即消耗3mol,生成物NH₃则增加2mol。因此,...
高中化学
常用计算
公式
有哪些?
答:
(1)某物质X的
化学反应速率
:6.化学平衡计算
公式
说明:计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol,对于气体来说还可以是L或mL,但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。(4)阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。7.溶液的pH值计算公式 以上就是 高三 网我整理的
高中化学
常用计算公式,...
有关
反应速率
和可逆反应
答:
1放热反应:燃烧反应、化合反应、金属与水或酸反应、置换反应、氧化反应等。吸热反应:生成氨气的反应、分解反应、持续加热才能进行的反应(如碳酸钙分解)等。在可逆反应中,如果正反应吸热,那逆反应必定放热2第二问要具体问题具体分析啊3楼主混淆概念了,应该是
化学反应速率
和化学平衡常数吧,
速率公式
△v...
由
反应速率
和时间如何求反应速率常数?
答:
S(v)为分子对的碰撞截面,若S(v)为有效截面,即每一碰撞均发生
化学反应
的反应截面,则
反应速率
为:从化学动力学可知:所以k(v)=S(v)V,对速率求平均则得:式中k(v)称为该给定反应在给定运动速率下的反应速率常数,而k(T)则称为给定温度T下的热平衡反应速率常数。
化学反应速率
问题~
答:
c=n/V,物质的量一定的气体,缩小体积,浓度当然增大 增大浓度相当于增大了单位体积内的气体分子数,这样单位时间内有效碰撞次数就多,反应就快 pV=nRT(R是常数), 充入惰性气体,如果V一定,p就增大,如果p一定,V就增大 c=参加反应的气体的总物质的量/总体积 如果V一定c不变,
反应速率
就不变,...
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