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高中化学原电池电解池知识点
关于
电解池
和
原电池
的一些疑惑(高二
化学
选修四),谢谢帮主
答:
5、铜和铝在一起就相当于是外电路了,你可以将它看做是非常粗的导线,外表潮湿就可以形成
电解
质溶液,就是内电路。6、
原电池
中也有放电顺序,还原性强的作为负极,或者你看能否发生氧化还原反应,作为还原剂的就是负极了。你是学生吧,电化学是
高中化学
的考点和难点,所以你可以做一些实验自己看看效果...
分别举例
原电池
和
电解池
原理的电
化学
反应方程式
答:
因为正负级的加和一定等于总反应。比如这题应该先写正极。在由总反应来推负极。
电解池
的:电解氨水实际上就是电解水(NH4+不放电),但氨水显碱性,所以 阴极: 4H2O + 4e- === 4OH- + 2H2↑ 阳极: 4OH- - 4e- === 2H2O + O2↑ 总反应方程式: 2H2O =电解= 2H2↑ + O2↑ ...
高中化学
,可以认为
原电池
就是放电,
电解池
就是充电吗
答:
这个问题要从反应原理上去理解:
原电池
是自发的发生氧化还原反应,产生电流;
电解池
是被动(需要通直流电)发生氧化还原反应。所以原电池使用中会放电(产生电流),原电池在充电时相当于电解池,但是电解池不都是原电池。不能认为电解池就是在充电。 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 百度网友ba029c6...
高中化学原电池
答:
这个过程就可以解释表面镀铜的铁制品破损后为什么生锈很快,或者是生铁比较容易生锈的原因。也就是所说的牺牲阳极保护法(这里的阳极其实是俗称,实际指的是负极 若是俩电极都是石墨或都是惰性电极的话,一般用来作为燃料
电池
的反应电极,或者是
电解池
的反应电极。有问题的话可以追问。
福建高二上学期
化学
专题一所有的
原电池
,
电解池
和电极反应式的方程式,尽 ...
答:
原电池
反应 X—Y(
电解
质溶液) 或 X//电解质溶液//Y (1)不可逆电池 苏打电池:Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+
化学
方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁碳电池:Fe—C(H2CO3)Fe极(-) Fe...
腐蚀电池、腐蚀
原电池
、
电解池
,三个池的区别
答:
腐蚀电池、腐蚀
原电池
不同点是: 1.原电池的氧化还原反应是分开进行的,即阳极氧化,阴极还原;而腐蚀电池则是在发生腐蚀的位置同时同地进行反应 2.原电池是特殊的异相催化反应,受电极界面双电层影响较大 3.原电池中物质进行转变过程中有电子通过外电路 ...
原电池
和
电解池
的
化学
方成式怎么写阿。我还是不会,总是记不住
答:
因为正负级的加和一定等于总反应。比如这题应该先写正极。在由总反应来推负极。
电解池
的:电解氨水实际上就是电解水(NH4+不放电),但氨水显碱性,所以 阴极: 4H2O + 4e- === 4OH- + 2H2↑ 阳极: 4OH- - 4e- === 2H2O + O2↑ 总反应方程式: 2H2O =电解= 2H2↑ + O2↑ ...
高中化学 原电池
答:
这样说吧,总反应没错,就是氢氧根结合氢离子生成水,但在正负极板上的离子方程式则要分开来。如果是酸性条件,在正极上氢气失电子变为氢离子,而在负极上先是氧气得电子与水结合生成氢氧根,但整个
电解
液中充满氢离子,负极板附近也是如此,那么氢氧根一产生就会和氢离子结合而生成水。所以我们就把负极上...
高中化学
中,
电池
放电和充电是什么意思?
答:
从氧化还原反应角度来说。放电时,负极是氧化反应(
原电池
原理)充电时,阳极发生氧化反应(
电解池
原理)而一个反应正向是氧化反应,反向则为还原反应。蓄电池从外电路接受电能,转化为电池的
化学
能的工作过程。蓄电池在其能量经放电消耗后,通过充电恢复,又能重新放电,构成充放循环。一般用直流电流(也有...
原电池 电解池化学
方程式
答:
用Cu作导线,这是最环保的燃料
电池
:Cu的左端,(负极):2H2-4e-=4H+ Cu的右端,(正极):O2+4e-+H2O=4OH- 总反应:2H2+O2=2H2O
电解
质溶液是NaCl。
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