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高中六个弱酸酸式酸根离子
总结一下,常见的
弱酸
的
酸式酸根离子
有哪些?
答:
;磷酸氢根离子(HPO₄ 2-):一个磷酸根离子结合一个氢离子,基本上所有盐溶液都溶于水;磷酸二氢根离子(H₂PO₄ -):一个磷酸根离子结合两个氢离子,。强酸与
弱酸
的阴离子,弱酸的
酸式酸根离子
不能大量共存。强碱与弱碱的阳离子,弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。
总结一下,常见的
弱酸
的
酸式酸根离子
有哪些?
答:
;磷酸氢根离子(HPO₄2-):一个磷酸根离子结合一个氢离子,基本上所有盐溶液都溶于水;磷酸二氢根离子(H₂PO₄-):一个磷酸根离子结合两个氢离子,。强酸与
弱酸
的阴离子,弱酸的
酸式酸根离子
不能大量共存。强碱与弱碱的阳离子,弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。
常见的
弱酸
的
酸式酸根离子
有哪些?
答:
;磷酸氢根离子(HPO₄ 2-):一个磷酸根离子结合一个氢离子,基本上所有盐溶液都溶于水;磷酸二氢根离子(H₂PO₄ -):一个磷酸根离子结合两个氢离子,。强酸与
弱酸
的阴离子,弱酸的
酸式酸根离子
不能大量共存。强碱与弱碱的阳离子,弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。
弱酸
的
酸式酸根离子
怎么配平?
答:
;磷酸氢根离子(HPO₄ 2-):一个磷酸根离子结合一个氢离子,基本上所有盐溶液都溶于水;磷酸二氢根离子(H₂PO₄ -):一个磷酸根离子结合两个氢离子,。强酸与
弱酸
的阴离子,弱酸的
酸式酸根离子
不能大量共存。强碱与弱碱的阳离子,弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。
弱酸
的
酸式酸根离子
能大量共存吗?
答:
;磷酸氢根离子(HPO₄ 2-):一个磷酸根离子结合一个氢离子,基本上所有盐溶液都溶于水;磷酸二氢根离子(H₂PO₄ -):一个磷酸根离子结合两个氢离子,。强酸与
弱酸
的阴离子,弱酸的
酸式酸根离子
不能大量共存。强碱与弱碱的阳离子,弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。
弱酸
的
酸式酸根离子
答:
弱酸
根就是
弱酸
电离出氢
离子
后剩下的部分,为碱性,越弱的酸的酸根碱性越强。如醋酸,CH3COOH,它的酸根就是CH3COO,负1价,溶液中H离子的浓度小于OH根离子的浓度,从而呈碱性。弱酸的
酸式酸根
就是没有电离全部氢离子的酸根。这种酸是必须具有1个以上可电离氢离子的酸。如磷酸,H3PO3,它的酸式酸...
高中
化学
答:
酸式酸根
是由正盐酸根结合一个或多个氢离子得到的
酸根离子
,为阴离子.例如:碳酸氢根离子(HCO₃ -):碳酸根离子结合一氢离子,水解程度大于电离程度,和强碱形成的盐显碱性;硫酸氢根离子(HSO₄ -):硫
酸根离子
结合一氢离子,电离程度大于水解程度,实际在水溶液中不是完全电离,但在中...
高中
常见
酸根离子
的酸性大小的排序
答:
常见
弱酸
的酸性;乙二酸》甲酸》H2SO3》乙酸》H2CO3》苯酚》HCO3-
离子
的还原性s2->so32->I->Fe2+>Br->Cl->oH-
高中
常见
酸根离子
的酸性大小的排序
答:
常见
弱酸
的酸性;乙二酸》甲酸》H2SO3》乙酸》H2CO3》苯酚》HCO3-
离子
的还原性s2->so32->I->Fe2+>Br->Cl->oH-
高中
常见
酸根离子
的酸性大小的排序
答:
常见
弱酸
的酸性;乙二酸》甲酸》H2SO3》乙酸》H2CO3》苯酚》HCO3-
离子
的还原性s2->so32->I->Fe2+>Br->Cl->oH-
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