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高一化学摩尔公式讲解
高一化学
必修一有关
摩尔
质量和物质的量浓度计算的
公式
谢谢
答:
n=N/NA=m/M=V/Vm=CV 同温同压下,对于气体:N1/N2=V1/V2=n1/n2 ρ1/ρ2=M1/M2 同温同容下,对于气体:P1/P2=n1/n2 溶液稀释规律 C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)
高一化学摩尔
知识点总结
答:
教你~首先物质的量只能用于微观粒子 ~~~你把从三个方向去理解~~第一个:个数。我们把NA(近似6.02 ×1023)个粒子规定为一
摩尔
。
公式
~~n=N/NA=N/6.02 ×1023 理解就是把它NA(近似6.02 ×1023)看做一个集体~~有NA(近似6.02 ×1023)这么多个粒子就是一个集体~一个物质的量~`一摩...
高中必修一
化学
物质的量和气体
摩尔
质量 相关的
公式
及其推导公式(尽量...
答:
我觉得
高一化学
气体类的
公式
精华就在理想气态方程(克拉伯龙方程)PV=NRT P是压强,V是体积,N是物质的量,R是一个常数,可以直接记成8.314,T是温度 用这个方程可以解决许多问题,如(在相同温度下,等体积的一定质量的气体,压强是不是一样)等 还有就是基础方程了,适用所有的先来 N=m/M ...
高一化学摩尔
的定义,我一直看不太懂。可不可以举几个实例说明一下,谢谢...
答:
你好,我是一名高二的学生,我
高一
的
化学
学得挺好的。 其实那很简单的。 我觉得你应该理解那几条
公式
的各个字母代表什么,举个例吧,n=m/M,n为物质的量,简单来说就是有多少颗粒子,而国际上规定1mol物质都含6.02*10 的23次方个该物质的微粒,也就是说如果有6.02*10的23次方个氯化钠分子...
高一化学
关于
摩尔
的计算 求好心人帮帮忙 我不太会用
公式
谢谢
答:
2,NaOH的分子量40,NaOH的
摩尔
质量为40克/摩尔 mNaOH=40x10=400克 3,1个NaOH含(1Na和1O和1H)3原子 1molNaOH含3mol原子,10molNaOH含3x10=30mol原子 ———H2SO4的分子量98,摩尔质量98克/摩尔 49克H2SO4物质的量为49/98=0.5mol 1H2SO4含4个O原子 0.5mol的H2SO4含0.5x4=2mo...
高一
初级
化学
【
摩尔
】 急!·~~
答:
Na2R的
摩尔
质量为:M(Na2R)=m(Na2R)/n(Na2R)=12.4g÷0.2mol =62g/mol R的相对原子质量为:62-23×2=16 所以R为氧原子 氧原子的物质的量为:1.6g÷16g/mol=0.1mol ,所以Na2R的物质的量也为0.1mol 2,十字交叉法来求CO2与CO的物质的量。(关于十字交叉法在
化学
中的应用...
学
高一化学
“
摩尔
”有什么技巧吗?
答:
最重要的是把质量与物质的量的关系搞清楚,n=m/M。其实,物质的量没什么难的,只不过因为你对它比较陌生,原因是初中接触的一直是体积或质量。只要熟悉了就没有什么难了。你一定要把物质的量学好,否则以后的
化学
可就难学了。这可是基础中的基础。
摩尔
就是一个计量单位.首先,规定了一个...
高一化学
(
摩尔
)
答:
分两步求。先求样品组成,再计算Na+的物质的量 (1)求样品组成:设样品中NaHCO3的物质的量是 n(NaHCO3)2 NaHCO3 == Na2CO3 + CO2↑ + H2O↑ 质量减少 2 mol 18 + 44 n( NaHCO3) 11.05 g - 7.95 g 解得 n( NaHCO3) = 0.1mol 即原样品中NaHCO3的质量 m(NaHCO3) ...
高一化学
必修一有关
摩尔
质量和物质的量浓度计算的
公式
所有
答:
n=N/NA=m/M=V/Vm=CV 同温同压下,对于气体:N1/N2=V1/V2=n1/n2 ρ1/ρ2=M1/M2 同温同容下,对于气体:P1/P2=n1/n2 溶液稀释规律 C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)
高一化学
——物质的量、
摩尔
、NA、原子个数,分子个数
答:
摩尔
是一个
化学
常量,就和π一样,是一个固定值,大致等于6.02*10^23个,比如说一摩尔水分子,就是6.02*10^23个水分子,是为了方便计数定的值,NA称为阿福加德罗常数6.02*10^23,1NA个=1mol,不同的是NA后面要带单位(个)而摩尔本身就是单位。摩尔质量和相对分子/原子质量数值相同,但是有...
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