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阴极和阳极的定义
如何判断化学原电池的正负极和电解池的
阴阳极
?
答:
阳极:发生氧化反应的电极(
阳极定义
)阴极:发生还原反应的电极(
阴极定义
)在原电池中,外电路为电子导电,电解质溶液中为离子导电。电解池电极判断:电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子,发生氧化反应。Cl⁻在阳极上失去电子转化为Cl₂,阳极反应式:2Cl⁻...
化学中
阳极
为负极
阴极
为正极?
答:
定义
是这样的 阴极:发生还原反应的电极是阴极 阳极:发生氧化反应的电极是阳极 正极:电势较高的电极是正极 负极:电势较低的电极是负极 阴极、阳极、正极、负极同时存在原电池和电解池中。习惯上,在原电池中只提及正极负极,在电解池中只提及
阴极阳极
。举个例子:原电池:锌片、铜片插入稀硫酸中用...
化学中,
阴极
、
阳极
指什么?正极和负极又指什么?它们所表示的含义相同吗...
答:
这是化学中电解池和原电池中的概念。电解池指借助于电流引起氧化还原反应的装置。电解池内装有两个电极,跟电源负极相连的是
阴极
,跟电源正极相连的为
阳极
。阳离子向阴极移动,在阴极得电子发生还原反应;阴离子向阳极移动,在阳极失电子发生氧化反应。原电池是把化学能变成电能的装置。原电池的共性:有...
电池中正极,负极,
阴极
,
阳极的定义
分别是什么,为什么在原电池中负极是...
答:
原电池中有正极负极,正极发生还原反应,负极发生氧化反应。电解池中与电源正极相接的是
阳极
,发生氧化反应;与电源负极相接的是
阴极
发生还原反应。在化学电池中,化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果,这种反应分别在两个电极上进行。负极活性物质由电位较负并在电解质中...
阴极
,
阳极
,负极,正极的区别(详细的)
答:
在原电池中,阳极是负极; 在电解池中阳极是正极。 与
阴极
( cathode )相对应。阳极是电镀制程中供应镀层金属的来源,并也当成通电用的正极。一般阳极分为可溶性阳极及不可溶的阳极。发生还原反应的极称为阴极,在原电池中,阴极是正极; 在电解池中阴极是负极。
与阳极
( Anode )相对应。
化学原电池中的
阳极
与
阴极的定义
是什么?
答:
多一句,一般我所看得书籍,大多是在原电池中用正负极的概念。在电解池中,用
阴阳极的
概念。电解池中,同原电池的负极相连的是
阴极
(可想阴极负极狼狈为奸),得到电子。同正极相连的是阳极,失去电子。对于阴阳极,虽然可以看得失电子,但要注意,在原电池和电解池中是恰恰相反的。英语中cathode 是...
什么是化学的
阴极
,
阳极
答:
阴极阳极的
概念一般用在电解反应中,例如水的电解,可以说在电极上得到电子的那一端为阴极,失去电子的为阳极,也可以说发生氧化反应的一端为阳极,发生还原反应的为阴极。
原电池的正负极和
阴阳极的
概念有什么不同?
答:
负极本身易失电子发生氧化反应,电子沿导线流向正极,正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。电解池:将电能转变成化学能的装置;非自发反应;有电源, 两极可同可不同。电极构成:
阳极
:与电源正极相连的极
阴极
:与电源负极相连的极 电子流向:负极到阴极 溶液中带电粒子移动:阳离子向...
电池的
阳极和阴极
是怎么回是?
答:
组成原电池的基本条件是:将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。原电池中,较活泼的金属做负极(又称
阳极
),较不活泼的金属做正极(又称
阴极
)。负极本身易失电子发生氧化反应,电子沿导线流向正极,正极上一般为...
在电解池里,为啥与电源正极相连的失去电子
答:
要形成一个回路,导线与溶液都必须有电流,溶液中靠的是离子的定向移动,导线中靠的就是电子的移动 电池 负极是电子流出的方向,得电子的物质就在
阴极
处聚集 正极就是电子流回的方向,失电子的物质就在
阳极
处聚集,而且必须有电子在阳极失去电子这个装置才会起作用 而且电解池是强迫性的氧化还原反应,让...
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