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镁铝和氢氧化钠构成的原电池
原电池
中,若A 为
镁
片,B为铝片,电解质溶液为
NaOH溶液
,电流计的指针向哪...
答:
此
原电池
中,由于
Naoh溶液的
特殊性,金属性较弱的
铝
得失电子能力强于
镁
,故铝做负极,失电子,电子由负极流向正极,电流方向相反,而电流计指针偏转方向与电流同向,故指针偏向铝
铝与镁
形成
原电池
电解质溶液为
氢氧化钠
,请把负极的反应式写出来?_百 ...
答:
由于
镁
单质不能
和氢氧化钠
反应,所以不能被氧化,而
铝
单质和氢氧化钠溶液能反应被氧化。所以铝单质是负极——谁氧化谁负极
镁铝
为电极,
氢氧化钠
为电解质溶液,能反应吗?如果是稀硫酸为电解质溶液呢...
答:
你说的是
原电池
吧 以
氢氧化钠
为电解质溶液,
铝
失电子,为负极;
镁
为正极。反应式:2
NaOH
+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2 ↑ 以稀硫酸为电解质溶液,镁失电子,为负极;铝为正极。反应式:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
...一定至少有一个和电解质反映吗
镁和铝
在
氢氧化钠
电解质中谁是负极...
答:
原电池
反应实际上能自发发生的氧化还原反应。由于
镁和
铝性质的差异,镁不能与氢氧化钠,但
铝与氢氧化钠
反应实际上是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气,其后由于(酸式电离)H+ +H2O+AlO2-<===>Al(OH)3<===>Al3+ +3OH-(碱式电离),所以生成的氢氧化铝溶解,使反应继续发生,故其中的氧化剂是水...
原电池
中,用
氢氧化钠
溶液作电解质时,
镁
,
铝
作电极。为什么氢氧化钠不镁...
答:
在金属活动顺序表里面 Mg是比Al活泼 却比Na稳定 所以Mg却不
能与氢氧化钠
反应 而Al在元素周期表中的位置:左边是金属 右边是非金属 决定了Al的性质: 又有金属的性质 又有非金属的性质 所以Al能够在氢氧化钠这种强碱环境下与氢氧化钠反映 即:反生氧化还原反应 ...
...硫酸作电解质的电极反应式是什么?还有
氢氧化钠
作电解质又怎么写...
答:
硫酸做电解质:负极:Mg-2e-=Mg2+ 正极:2H++2e- =H2
NaOH
做电解质:负极:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 正极:6H++6e-=3H2 气体的箭头符号由于电脑打不出我就不加了哦~
...
铝
片为电极,以稀
NaOH溶液
为电解质溶液
构成的原电池
,人
答:
1.因为Mg(OH)2是微溶的,所以会产生沉淀,所以第一个方程式为Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2 2.Al3+ 碱性介质中是不能够存在的,会生成偏
铝
酸根,AlO2 -,反应方程式为 2Al + 2
NaOH
+ 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2(其实这么写是不正确滴,但是书上都是那样写的,最简原则嘛。正确滴应该是水:2Al +...
原电池
的正负极判断
答:
原电池的正负极判断方法如下:一、由
组成原电池
的两极材料判断 一般来说,较活泼的金属为负极,较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液,如镁、铝电极在稀硫酸中
构成原电池
,镁为负极,铝为正极。但镁、铝在氢氧化钠溶液中形成原电池时,由于是
铝和氢氧化钠
溶液发生了反应...
...在硫酸溶液中
构成原电池
,
镁
为负极,但以
氢氧化钠
为电解质,
铝
为负极...
答:
发生
原电池
反应的条件之一:自发的氧化还原反应。电解质为
氢氧化钠
溶液,电极材料为
铝和镁
,自发的氧化还原反应为2Al + 2H2O + 2
NaOH
== 2NaAlO2 + 3H
...
构成原电池
时,Mg作负极,Al作正极,但若以
NaOH溶液
为电解质溶液,则...
答:
原电池的重要条件之一是总反应是能够自发进行的氧化还原反应,
镁铝
稀硫酸
构成原电池
时,镁、铝都可以与稀硫酸反应,镁更容易失去电子,故镁作负极;镁铝氢氧化钠溶液构成原电池时,只有铝可以
与氢氧化钠
溶液反应,故铝作负极。记得在杂志上看到一篇文章,用实验反驳这种观点,但目前做题大多按这种答案。有...
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