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锌与氯化亚铁溶液反应方程式
氯化亚铁和锌反应
生成什么?
答:
三甲的铁离子
可以和锌反应
生成二价铁和二价锌离子,可以证明锌的还原性强于二价铁离子(也就是
亚铁
离子)
将一定量的锌粉加入到
氯化亚铁和氯化
铜的混合
溶液
中,充分
反应
后过滤,向...
答:
因为这个反应是锌粉先与氯化铜反应,然后
与FeCl2反应
,所以滤渣中一定含Cu,而题目中又说滤渣中加入盐酸后有气体生成,说明滤渣中一定有Fe生成,则也说明
溶液
中的CuCl2已经全部反应完全,而锌粉是否有剩余就不一定了,也就是说与盐酸反应生成气体的物质可能是Fe,也可能是Fe与
Zn
的混合物 请采纳。
将一定量的锌粉加入到
氯化亚铁和氯化
铜的混合
溶液
中,充分
反应
后过滤,向...
答:
向氯化铜
和氯化亚铁
混合
溶液
中添加铁粉,首先发生的
反应
是:
Zn
+CuCl2=ZnCl2+Cu 如果添加量继续增加,则会发生下列反应:Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 因为滤出的固体中添加稀盐酸,有气泡产生,所以该固体为Cu和Fe,一定不含有Zn。CuCl2正好完全反应,因此滤液中一定含有氯化亚铁和氯化
锌
,一定不含有CuCl2。
向
氯化亚铁和氯化
铜的混合
溶液
人中加入锌粉,以下对该
反应
完成后的某些说...
答:
氯化亚铁和氯化铜的混合
溶液
中加入锌粉,可能先后发生如下两个反应:
Zn
+CuCl2=ZnCl2+Cu Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 分5种情况:1.
锌
的量较少,第一个反应没有完成 2.锌的量较1多一些,恰好和CuCl2反应完 3.锌的量再多一些,和CuCl2反应完,再和一部分
FeCl2反应
4.锌的量再加大,也
和FeCl2
恰好反应完 5...
将
锌
分别放入氯化铁
和氯化亚铁
的混合液中。问锌为什么先和氯化铜...
答:
哪来的铜?铁离子比
亚铁
离子氧化性强,故
锌
先和铁离子
反应
锌与氯化
铁
溶液反应
答:
多年来许多老师和学生对锌和三氯化铁溶液的反应无所适从。有些杂志和资料上的答案是 :2
FeCl3
+3Zn =2Fe+3ZnCl2,然而曾有杂志报导此反应根本不能发生 ,认为锌与三氯化铁
溶液反应
只能生成
氯化亚铁
,其
反应方程式
为 :2FeCl3+Zn =ZnCl2 +2
FeCl2
也可:少量
锌与氯化
铁反应:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足...
向氯化铁、氯化铜、
氯化亚铁
混合液中缓慢的加入锌粉按顺序写出
反应
的离...
答:
1 首先是和3价
铁反应
Fe3+ +2
Zn
=Fe2+ +2Zn2+ 再和铜离子反应 Cu2+ +Zn=Cu +Zn2+ 最后和2价铁反应 Fe2+ +Zn=Fe +Zn2+ 2 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 3 Cl2+2I-=2Cl-+I2 I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
高一化学必修一第三、四章所有氧化还原反应
化学方程式
?
答:
③在
氯化亚铁溶液
中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑤在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥铜与氯化铁
反应
(用氯化铁腐蚀铜电路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦少量
锌与氯化
铁反应:Zn+2FeCl3...
铜,
锌
,
氯化亚铁溶液
能构成原电池吗?
答:
能构成。
锌
做负极:
Zn
- 2e- = Zn2+ 铜做正极:2H+ + 2e- = H2↑ 锌、铜是活动性不同的金属,
氯化亚铁
是电解质
溶液
。满足原电池的构成条件
锌和
三氯化铁发生反应
的化学方程式
答:
多年来许多老师和学生对锌和三氯化铁溶液的反应无所适从。有些杂志和资料上的答案是 :2
FeCl3
+3Zn =2Fe+3ZnCl2,然而曾有杂志报导此反应根本不能发生 ,认为锌与三氯化铁
溶液反应
只能生成
氯化亚铁
,其
反应方程式
为 :2FeCl3+Zn =ZnCl2 +2
FeCl2
也可:少量
锌与氯化
铁反应:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足...
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