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铝和镁和氢氧化钠做原电池
铝
,
镁和氢氧化钠
可以组成
原电池
吗?
答:
可以,
原电池
是以金属的相对活性来判断正负极的,所以即使
镁
在金属活动性顺序表中排在
铝
之前,但铝是两性金属可以
和氢氧化钠
反应,所以铝为负极失电子,镁为正极得电子。方程式:Al-3e+4OH=AlO2+2H2O(负极)2H+2e=H2(正极)
化
原电池
:
铝
-
氢氧化钠
溶液-
镁
组成的原电池
答:
判断原电池中的电极反应,首先要知道,体系内的氧化还原反应是什么.存在"氧化还原反应"是构成原电池的先决条件.在
镁铝氢氧化钠原电池
中,存在的氧化还原反应是:2Al + 2
NaOH
+ 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 从化学方程式看,得到的三个氢分子,好象有两个H原子来自NaOH,另四个来自于H2O,但这种解释是错的...
镁
铝和氢氧化钠
可以构成
原电池
吗
答:
可以。构成
原电池
条件1:自发的氧化还原反应2:不同的电极3电解质4闭合回路。因为
铝
可以自发的
与氢氧化钠
反应,所以能形成原电池,铝是负极
镁和铝氢氧化钠
溶液构成的
原电池
原因是原电池优先给电子的为负极_百度...
答:
实质上是
铝
能
和氢氧化钠
溶液反应的应用,因为
镁
在氢氧化钠溶液中不反应,而铝在氢氧化钠中能反应生成偏铝酸钠,使得电子可以持续转移形成电流,所以是铝为负极。
...
原电池
,铝电极反应式为什么生成了水?
铝和氢氧化钠
不是反应生成氢气吗...
答:
负极:2Al-6e+4OH-= 2AlO2 - +2H2O 正极:2H2O+2e=2OH - +H2↑ 总反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
铝和氢氧化钠
反应,
铝做
正极
镁做
负极,铝和氢氧化钠反应的确生成氢气和氢氧化铝,但在这个反应中生成的氢氧化铝会继续立马和碱反应生成偏铝酸根,负极的最终产物是偏铝酸根 ...
铝
-
氢氧化钠
溶液-
镁原电池
的电极反应原理?
答:
铝
-
氢氧化钠
溶液-
镁原电池
的电极反应原理?如果你知道总反应式 Al + 2
NaOH
+ 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 那么能看出来AL是被氧化的要做负极 剩下MG就是正极了 但镁没有参与反应 而反应式中的氧化产物是 AlO2- 所以 负极反应式从AL到AlO2- 氧原子谁提供呢 溶液是碱性的 所以之有从H2O和OH-...
化
原电池
:
铝
-
氢氧化钠
溶液-
镁
组成的原电池
答:
失电子的为负极 所以写总反应;2Al+2H2O+2
NaOH
=2NaAlO2+3H2 负极:8OH- + 2Al-6e- = 2AlO2- +4H2O 正极:6H2O+6e-=3H2+6OH- 配平方法:先氧化还原、再考虑电荷守恒就可(本题由于环境是碱性,配平时只能出现H2O 、OH-)
镁和铝氢氧化钠
溶液构成的
原电池
原因是原电池优先给电子的为负极_百度...
答:
1、由于镁比
铝
活泼,一般情况下镁是负极 2、此题中,
镁与氢氧化钠
不反应,铝能跟氢氧化钠溶液反应 3、所以。铝是负极
镁
、
铝
作电极,
氢氧化钠
作电解质溶液构成的
原电池
的两电极上发生的反应...
答:
铝负极,
镁铝
正极负极,2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O正极,6H2O+6e-=3H2+6OH-
镁铝氢氧化钠原电池
正极是什么鬼啊为什么不是镁而是水。为什么负极方程 ...
答:
镁和氢氧化钠
不反应,所以镁为正极,
铝
为负极,正极反应是得电子能力强的先反应,那就只有水中的氢离子能得电子产生氢气,负极铝失电子变成铝离子,如果电解质是碱性溶液,则变成偏铝酸根和水
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