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钠和冷水离子方程式
碳酸氢
钠
的
离子
反应
方程式
答:
离子方程式
为:HCO3- + OH- =可逆= H2O + (CO3)2- 化学方程式为:NaHCO3+NaOH=可逆=Na2CO3+H2O 碳酸氢
钠
是酸式盐,也就是说酸未完全中和,可以看作酸和盐的混合物(实际情况碳酸氢钠为碱性,不要弄错)。
为何硫酸氢
钠
不
与
钡
离子
反应?
答:
化学方程式:NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH
离子方程式
:氢离子+硫酸根离子+钡离子+氢氧根离子=BaSO4↓+H2O 硫酸氢
钠
性质如下:物理性质:1、性状。无色单斜晶系结晶或白色粉末。2、密度(g/mL,20℃)。2.103 3、熔点(℃)。58.5 4、溶解性。溶于
冷水
,在水中溶解度为670g/L,其...
硫酸氢
钠和
碳酸氢钠反应
答:
硫酸氢
钠和
碳酸氢钠反应的化学方程式: NaHSO4+NaHCO3==Na2SO4+H2O+CO2↑
离子方程式
: H+ + HCO3- == H2O + CO2↑。NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-⇌H++CO32-NaHSO₃是一种强碱弱酸的酸式盐,它分两步电离,第一步是盐的电离,是完全电离的,电离方程式用等号;第二步是HSO₃...
为什么过氧化
钠和
酸性高锰酸钾溶液反应要先加热?
答:
过氧化
钠和
酸性高锰酸钾溶液反应
离子方程式
是 16H+ + 2MnO42- + 5Na2O2 =10Na+ + 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O。过氧化钠是一种无机物,化学式为Na2O2,分子量77.98。米黄色粉末或颗粒。相对密度2.8。加热至460℃时分解。能溶于
冷水
,在热水中分解,遇乙醇或氨分解,能溶于稀酸,不溶于碱...
离子
反应的实质
答:
(3)弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写,如NaHS
溶液与
NaOH溶液反应: HS-+OH-=S2-+H2O,NaHCO3溶液与盐酸反应:HCO3-+H+=H2O+CO2↑例4:下列能正确表示反应
离子方程式
是A.氯气通入
冷水
中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.氢氧化钠加入盐酸:OH-+H+=H2OC.往水中投入一小块金属钠:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D...
如何判断NaHSO4中硫酸根
离子与
钡离子恰好完全沉淀?
答:
化学方程式:NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH
离子方程式
:氢离子+硫酸根离子+钡离子+氢氧根离子=BaSO4↓+H2O 硫酸氢
钠
性质如下:物理性质:1、性状。无色单斜晶系结晶或白色粉末。2、密度(g/mL,20℃)。2.103 3、熔点(℃)。58.5 4、溶解性。溶于
冷水
,在水中溶解度为670g/L,其...
碳酸氢
钠离子方程式
答:
离子方程式
为:HCO3- + OH- =可逆= H2O + (CO3)2- 化学方程式为:NaHCO3+NaOH=可逆=Na2CO3+H2O 碳酸氢
钠
是酸式盐,也就是说酸未完全中和,可以看作酸和盐的混合物(实际情况碳酸氢钠为碱性,不要弄错)。
如何判断硫酸氢
钠与
氢氧化钡恰好完全中和?
答:
化学方程式:NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH
离子方程式
:氢离子+硫酸根离子+钡离子+氢氧根离子=BaSO4↓+H2O 硫酸氢
钠
性质如下:物理性质:1、性状。无色单斜晶系结晶或白色粉末。2、密度(g/mL,20℃)。2.103 3、熔点(℃)。58.5 4、溶解性。溶于
冷水
,在水中溶解度为670g/L,其...
高一化学知识点总结
答:
(2)检查
离子方程式
正误的方法,三查(电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实) 3、离子共存 凡出现下列情况之一的都不能共存 (1)生成难溶物 常见的有 AgBr , AgCl , AgI , CaCO3 , BaCO3 , CaSO3 , BaSO3 等(2)生成易挥发性物质 常见的有 NH3 、CO2 、SO2 、HCl 等(3)生成难电离物质 常见的有水、...
硫酸氢
钠和
碳酸氢钠反应
离子方程式
。
答:
硫酸氢
钠和
碳酸氢钠反应的化学方程式: NaHSO4+NaHCO3==Na2SO4+H2O+CO2↑
离子方程式
: H+ + HCO3- == H2O + CO2↑。NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-⇌H++CO32-NaHSO₃是一种强碱弱酸的酸式盐,它分两步电离,第一步是盐的电离,是完全电离的,电离方程式用等号;第二步是HSO₃...
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