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金属性和稳定性关系
碳族元素疑难点
答:
碳族元素的
金属性和
非金属性递变规律——学习中主要把握其表现形式,如比较碳族元素和其他族元素的原子半径大小、氢化物
稳定性
、最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱等等。②已知在金属活动性顺序表中,锡位于铅之前,而根据元素周期律,由同主族元素性质的递变规律推断可知铅应比锡的金属性强,这是...
高一化学
答:
b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,碱性越强,
金属性
越强c、金属单质间的相互置换(如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)d、原电池的正负极(负极活泼性>正极)判断非金属性强弱的三条依据:a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的
稳定性
,越易结合则越稳定,非金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性越强,...
最活泼的非
金属
元素是什么
答:
一般说来,元素的
金属性
越强,它的单质与水或酸反应越剧烈,对于的碱的碱性也越强。例如:金属性Na>Mg>Al,常温时单质Na与水能剧烈反应,单质Mg与水能缓慢地进行反应,而单质Al与水在常温时很难进行反应。元素的非金属性越强,它的单质与H₂反应越剧烈,得到的气态氢化物的
稳定性
越强,元素的...
Al(OH)3能溶解于NaOH为什么说明Na
金属性
强于Al?
答:
(Ⅰ)同周期比较:
金属性
:Na>Mg>Al 与酸或水反应:从易→难 碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 非金属性:Si<P<S<Cl 单质与氢气反应:从难→易 氢化物
稳定性
:SiH4<PH3<H2S<HCl 酸性(含氧酸):H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 (Ⅱ)同主族比较: 金属性:Li<Na<K<Rb<Cs(...
高中化学基本概念的总结
答:
元素的电负性越大,则元素的非
金属性
越强;元素的电负性越小,则元素的金属性越强。电负性相差越大的元素形成化合物时,化合物的离子性越强(形成离子键)。 2.分子结构与性质 (1)化学键——化学性质(决定分子的
稳定性
) 离子键 共价键 金属键 成键微粒 阴、阳离子 原子 金属离子和自由电子 微粒间相互作用 静电...
求 高一 高二(文) 每章的总结
答:
(2)金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱:金属的最高价氧化物的水化物碱性越强,则
金属性
越强。2.非金属性强弱判断:(1)与H2生成气态氢化物的难易程度及氢化物的
稳定性
:非金属越容易与H2化合或与H2生成的气态氢化物越稳定,则非金属性越强。(2)非金属最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:非金属最高价氧化的水化物...
已知, a A n +、 b B (n +1)+、 c C n -、 d D (n +1)- 具有相同的电子...
答:
其中A和B属于金属,位于同一周期,且B在A的右侧。C和D是非金属,位于同一周期,且位于A和B的上一周期,其中C位于D的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小,
金属性
逐渐减弱,非金属性逐渐增强,氢化物的
稳定性
也是逐渐增强的,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱,所以只有选项D是正确的...
元素周期表有多少个元素
答:
6. 在周期表中,从左到右,同一周期内的元素化合价逐渐增加,最高正价从碱金属的+1递增至卤素的+7。同一族元素的最高正价和最低负价是固定的。7. 单质的熔点也遵循一定的规律。金属单质的熔点随着原子序数的增加而升高,而非金属单质的熔点则呈现下降趋势。8. 非金属气态元素的
稳定性
与其非
金属性
...
请教几道题(奖)急
答:
元素的电负性越大,则元素的非
金属性
越强;元素的电负性越小,则元素的金属性越强。电负性相差越大的元素形成化合物时,化合物的离子性越强(形成离子键)。 2.分子结构与性质 (1)化学键——化学性质(决定分子的
稳定性
) 离子键 共价键 金属键 成键微粒 阴、阳离子 原子 金属离子和自由电子 微粒间相互作用 静电...
高一课改区元素周期律提纲
答:
元素的气态氢化物越
稳定
,非
金属性
越强。同一周期元素原子的半径从左向右递减,同一族元素半径从上到下递增(稀有气体除外)还有一些根据元素周期律得出的结论:元素的金属性越强,其第一电离能就越小;非金属性越强,其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中,轨道越“空”的元素越容易失去电子,轨道越...
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