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配制溶液的四个步骤图示
大学化学
配制溶液
怎么设计实验(实验理论考试可能会考)?
答:
四、实验内容 (一)0.1mol·L-1盐酸标准
溶液的配制
:量取2.2ml浓盐酸,注入250 mL水中,摇匀。装入试剂瓶中,贴上标签。 (二)盐酸标准溶液的标定:准确称取0.19~0.21克 于270—300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠,称准至0.0002 g,(至少二份)。溶于50mL水中,加2~3滴甲基橙作指示...
...g12%NaCl
溶液的
有关实验操作
示意图
.(1)
配制过程
中使用的四种玻璃仪器...
答:
所以量取的水的体积是90mL,选择100mL的量筒;(3)配制时需称量NaCl100g×12%=12g,将称量完毕的NaCl转移到烧杯里时,不慎将少量NaCl洒落在桌面上,这样会使所
配置的溶液
中溶质质量分数会偏小,故填:12,<;(4)配制固体溶质的
溶液的步骤
是:先计算再称量再量取最后溶解,故正确顺序是④②①⑤...
如何将乙二胺四乙酸二钠纯度标准物质
配制
成0.01mol/L标准
溶液
答:
配制
0.01mol/L乙二胺四乙酸二钠标准
溶液的步骤
如下:1. 称取适量的乙二胺四乙酸二钠,将其溶解在少量去离子水中。2. 将溶解后的溶液转移到容量瓶中,并加去离子水至标线,确保溶液的体积准确。3. 为了标定溶液的浓度,需要使用氧化锌作为基准物质。准确称取0.15g氧化锌,并在500±50摄氏度的...
溶液的
间接
配制
法的
步骤
是什么?
答:
4
,质量百分比浓度,指溶液中含有溶质质量的百分含量, %。5,标准溶液浓度的表示法除采用摩尔浓度M外,还常用滴定度T的表示法,滴定度T表示1 ml标准溶液相当于被测定某物质的克数。(三)溶液间接
配制
法的一般方法与
步骤
溶液间接配制法的一般方法与步骤是:1,了解所给
溶液的
浓度与数量(质量,体积...
...12%的NaCl
溶液的
有关实验操作
示意图
. (1)
配制过程
中使用的四种玻璃...
答:
(1)熟记常见仪器的性质、用途和名称,尤其是玻璃仪器;(2)应该左物右码,如果左码右物并且移动了游码,称得溶质质量会偏小,用量筒向烧杯内加液体时要使液体沿着烧杯壁慢慢流下,防止液体溅出,否则水少了,溶质质量分数偏大;(3)根据
图示
很明显看出称量和溶解
的步骤
;氯化钠质量=100g×12%=...
实验室
配制
五十克质量分数为百分之五的氯化钠
溶液的
操作
步骤
是(
四个
空...
答:
称取2.5g氯化钠 量取47.5mL水倒入烧杯中 将氯化钠溶解在水中 搅拌均匀
0.4%四硼酸钠
水溶液
怎么
配制
答:
1)计算:计算
配制
所需固体溶质的质量或液体浓
溶液的
体积.四硼酸钠分子量(含结晶水):378(如果是无水的,是198)1*0.1*378=37.8克 (2)称量:用托盘天平称量固体质量或用量筒(应用移液管,但中学阶段一般用量筒)量取液体体积.称取37.8克四硼酸钠 (3)溶在烧杯中溶解或稀释溶质,恢复至...
...%的NaCl
溶液的
有关实验操作
示意图
. (1)
配制过程
中使用的四种玻璃_百 ...
答:
故答案为:②;(3)
图
③所示的操作为固体药品与水混合,用玻璃棒进行搅拌的溶解操作;故答案为:溶解(或
配制
);(
4
)配制50g溶质质量分数为6.6%的NaCl
溶液
需要氯化钠的质量=50g×6.6%=3.3g需要溶剂水的质量=50g-3.3g=46.7g(合46.7mL) 答:配制50g溶质质量分数为6.6%的NaCl溶液,...
洗涤缓冲
溶液
是
什么
答:
先将水与缓冲盐
溶液
混合,再依次加入其他成分,确保溶解均匀,最后调整pH值为7.4。RIPA对提取
过程
中蛋白结构的保护至关重要。每种洗涤缓冲液都有其特定的用途和要求,正确使用它们可以提升实验效率,确保数据的准确性和可靠性。在实际操作中,记得遵循
配制步骤
,妥善保存,以充分发挥它们在实验中的作用。
...12%的NaCl
溶液的
有关实验操作
示意图
.(1)
配制过程
中使用的四种玻璃仪...
答:
(1)
配制过程
中使用的四种玻璃仪器,分别是广口瓶、烧杯、玻璃棒、量筒;(2)观察
图示
可知:称量时氯化钠和砝码位置放反,造成称量不准,使称量的氯化钠偏少;量取水时量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入,会造成液滴飞溅,使量取的水偏少;(3)图②、图③分别表示的是称量氯化钠和溶解;(
4
)溶质...
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