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较难的氧化还原配平
化学
氧化还原配平
答:
CO2+ 4Fe2+ +5H2O +=2Fe2O3+ 8H+ +CH2O 电子转移守恒,二价铁变为三价铁,正四价的碳变为0价的碳,然后根据反应前后离子带电荷相同,最后观察元素守恒就可以了
氧化还原
反应怎样缺项
配平
?
答:
答:运用电子守恒:
还原
剂失电子总数等于
氧化
剂得电子总数。设还原剂失电子总数是n,还原剂的物质的量是a,设氧化剂得电子数是m,氧化剂的物质的量是b,由电子守恒得,na=mb。
多种元素升降价
的氧化还原
反应怎么
配平
答:
配平
时,首先标出所有化合价发生变化的原子的化合价,然后根据原子守恒找出含有同种原子的化合物之间的比例关系,再根据电子守恒,找出
氧化
剂和
还原
产物(还原剂和氧化产物)之间的比例关系,最后电荷守恒验算。在
配平
过程中必要时也可以假设未知数x作为某化合物的系数,根据三大守恒求出x即可。最后不要忘了...
介绍一种万能
的氧化还原
反应
配平
方法
答:
一、电子守恒法 1、
配平
原理 发生
氧化还原
反应时,还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂,在这一失一得之间,电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等,结合二者化合价的改变情况,可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来,这样整个...
多元素参与
的氧化还原
反应(特别是歧化反应)如何
配平
答:
看化合价变化的 化合价变化的数值(注意分子式中的系数)P---Cu3P从0价--- -3价,降低3价;3Cu---Cu3P从+2--- +1价,降低3价 P---H3PO4从0价---+5价,升高5价;降价总和6价,升价总和5价,最小公倍数30 这样Cu3P前面×5,H3PO4前面×6,最主要的完成 余下根据元素守恒找齐。11...
在
氧化还原
反应中
答:
3、求总数:求元素化合价升高和降低的总数,确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。4、配系数:用观察法
配平
其他各物质的化学计量数。5、细检查:利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒),逐项检查配平的方程式是否正确。
氧化还原
反应的口诀 升失氧化还原剂,降得还原...
带答案的高一
氧化还原
反应
配平
练习题
答:
新疆乌鲁木齐八一中学化学教研室113室 孟庆奎 邮编:830002 电话:0991--8062006 1(86年),
配平
下列
氧化
——
还原
反应方程式:(1) K2Mn04+ HCl——M nCl2+ KCI+ Cl2 + H20 K2Cr207 + H2C204 + H2SO4---K2S04 + Cr2(S04)3 + CO2 + H20 2(87年)配平下列氧化——还原反应方程式:(1) HCl...
关于
氧化还原
反应
配平
的问题
答:
NaClO3+NaCl+H2SO4——Na2SO4+Cl2+H2O
氧化
剂:NaClO3,
还原
产物Cl2,得电子5e- 还原剂:NaCl,氧化产物Cl2,失电子e- 根据得失电子守恒,NaClO3配1,NaCl配5,其他物质根据元素守恒自然
配平
NaClO3+5NaCl+3H2SO4===3Na2SO4+3Cl2+3H2O Na2S+Na2SO3+H2SO4——Na2SO4+S+H2O 氧化剂:Na2SO3...
初中数学
配平
的六个方法
答:
一、
配平
原则由于在
氧化还原
反应里存在着电子的转移,因此元素的化合价必然有升有降,我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂;反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则:还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数,即还原剂(元素)化合价升高的总价数=氧化剂(元素)化合价降低的总价数。二、氧化还原...
求助:关于化合价升降法
配平氧化还原
反应。。
答:
+ H2O == Cl(-)+ 2OH(-)氧少的补氢氧根,生成水;如:ClO3(-)- 2e(-)+ 2OH(-)== ClO4(-)+ H2O 现在用离子-电子法
配平
以上三个反应式:(1)P4 + CuSO4 + H2O —Cu3P + H3PO3 + H2SO4 ①先将氧化剂和还原剂写出,并组成用离子方程式表示
的氧化还原
反应表示式:P4 + Cu(2+)...
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