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解离度计算公式pka
某弱酸性药
pka
为4.4,在pH的胃液中
解离度
约为多少
答:
您好!根据
公式pKa
=pH-lg$([A^-])/([HA])4.4=1.4-lg$([A^-])/([HA])lg$([A^-])/([HA])$=-3 ([A^-])/([HA])$=10-3
解离度
= $([A^-])/([HA]+[A^-])$=0.001/1.001=0.1 所以,此药在胃中的解离度为0.1%。
气体的
解离度
怎么求
答:
解离度
由
pKa
及所在环境的pH决定,用希腊字母α来表示:α=已解离分子数∕原有分子总数,解离度的单位为1,习惯上也可以百分率来表示。解离度可通过测定电解质溶液的依数性求得。相反的,固体中的分子因为在晶格中,无法有平移或旋转的运动,只能以振动的方式提高温度。加热的气体,因为持续和容器或其他...
电离(电离常数)和
解离
(解离常数)的区别是什么
答:
1、电离常数:适用于弱电解质的
计算
。2、
解离
常数:解离常数(
pKa
)是有机化合物非常重要的性质,决定化合物在介质中的存在形态,进而决定其溶解度、亲脂性、生物富集性以及毒性。对于药物分子,pKa还会影响其药代动力学和生物化学性质。精确预测有机化合物的pKa值在环境化学、生物化学、药物化学以及药物...
离解度的
计算公式
?
答:
书中:查表:HAc的Ka=1.76*10^-5,pKa=4.75 等体积混合,浓度冲稀一倍ca=cb=0.10mol/L---因为是等浓度等体积混合,所以浓度都减半 pH=pKa-lg(ca/cb)=4.75-lg(0.10/0.10)=4.75---这是缓冲溶液的pH
计算公式
离解度=c(H+)/ca*100%=((1.76*10^-5)/0.10)*100%=0.018 ...
什么是
解离度
?
答:
反映了电解质的解离程度。
解离度
常用希腊字母{\displaystyle \alpha }表示,它与范特霍夫系数{\displaystyle i}具有如下关系:{\displaystyle i=1+\alpha (n-1)}(n为解离出的离子数)例子 KCl ⇌ K+ + Cl-此时{\displaystyle n=2},
公式
变为{\displaystyle i=1+\alpha 。
解离
常数ka怎么求?
答:
实验原理:HAc为一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡。HAc=H++Ac- Ka。起始浓度(molL-1) c 0 0。平衡浓度(mol?L-1) c–cαcαcα。Ka表示HAc的解离常数,α为
解离度
,c为起始浓度。意义 解离常数(
pKa
)是有机化合物非常重要的性质,决定化合物在介质中的存在形态,进而决定其溶解度、...
一个
pKa
=8.4的弱酸性药物在血浆中的
解离度
为
答:
由血浆PH=7.4求的血浆中OH根的浓度为10^(-6.6) ,由碱性药物
PKa
=8.4求的PKb=14-8.4=5.6, [A][OH]/([AOH]-[A])=PKb。这里的[AOH]为原来药物的的浓度; [A]为已
解离
得浓度;[OH]为血浆中OH浓度 ,代入式中得 [A]/([AOH]-[A])=10,然后把式子左右分子分母调换即[AOH]...
如何求
解离
常数?
答:
离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度,pKa减小,对于质子给予体来说,其酸性增加;对于质子接受体来说,其碱性增加。解离常数ka的
计算公式
是Ka=[A-][H+]/[HA],解离常数(
pKa
)是水溶液中具有一定
解离度
的溶质的极性参数,解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度。
某弱酸性药物的
pKa
是3.4,在血浆中的
解离
百分率约为多少?怎么
计算
?
答:
回答:指导意见: 对于弱酸性药物而言,离子型/非离子型=10的(PH-
PKa
)次方 血浆的PH为7.4,PH-PKa=7.4-3.4=4, 离子型/非离子型=10的4次方=10000
解离
百分率=离子型/(离子型+非离子型)=10000/10001=99.99% 几乎全部解离。
酸的PH值怎么求?
答:
另外,老师可能提到的 sin 值法是针对一类特殊的弱酸,即弱酸浓度相对较小(通常小于 10^-4 mol/L)且解离程度较小的情况。在这种情况下,可以使用以下
公式
来
计算
pH 值:pH ≈ 1/2 (
pKa
- log(sin α))其中,pKa 表示弱酸的 pKa 值,α 表示弱酸的
解离度
,可以通过酸解离常数 (Ka) ...
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