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草酸钠与高锰酸钾反应
高锰酸钾
和
草酸钠
在酸性条件下的
反应
方程式
答:
5C2O4(2-)+2MnO4(-)+16H(+)=10CO2↑+2Mn(2+)+8H2O
高锰酸钾
滴定
草酸钠
过程中加酸、加热、控制滴定速度的目的?
答:
加酸的目的主要是最大的发挥
高锰酸钾
的氧化性能,否则高锰酸钾会被还原为MnO₂(黑色)影响对滴定终点的判断。加热的目的主要是加快
反应
速度,但温度不易过高,否则槽
酸钠
在酸性环境下自身发生氧化-还原分解。影响实验结果滴定速度:起初必须慢一些,因为在这个滴定过程中,需要有Mn2+起催化作用,当Mn...
在滴定
草酸钠
溶液时为什么
高锰酸钾
开始褪色慢,之后会比较快
答:
锰
离子对这个
反应
有催化作用,越反应催化剂越多,一定范围内的速率就增加了。有对比实验可以证明。在第一组反应开始前加入硫酸锰,第二组反应加入氟化铵(负离子能降低锰离子的浓度)。前者的反应速率明显快。
用
草酸钠
标定
高锰酸钾
标准溶液的条件是什么?
答:
用
草酸钠
标定
高锰酸钾
标准溶液
反应
的条件如下:“三度一点”,即酸度(0.5~1.0mol/L硫酸)、温度(75~85℃)、速度(先慢后快再慢),滴定终点(粉红色30秒不褪)。指示剂是高锰酸钾自身指示剂。用标定时,应注意以下这些条件。1、温度,在室温下,这个反应的速率缓慢,因此常将溶液加热至343~358K进行...
用
草酸钠
标定
高锰酸钾
标准溶液
反应
的条件是什么?
答:
用
草酸钠
标定
高锰酸钾
标准溶液
反应
的条件如下:“三度一点”,即酸度(0.5~1.0mol/L硫酸)、温度(75~85℃)、速度(先慢后快再慢),滴定终点(粉红色30秒不褪)。指示剂是高锰酸钾自身指示剂。用标定时,应注意以下这些条件。1、温度,在室温下,这个反应的速率缓慢,因此常将溶液加热至343~358K进行...
高锰酸钾
与
草酸钠
在80℃
反应
生成什么?
答:
酸性溶液中,生成CO2,Mn,K,Na离子
怎么标定
高锰酸钾
标准溶液?
答:
用
草酸钠
标定
高锰酸钾
标准溶液
反应
的条件如下:“三度一点”,即酸度(0.5~1.0mol/L硫酸)、温度(75~85℃)、速度(先慢后快再慢),滴定终点(粉红色30秒不褪)。指示剂是高锰酸钾自身指示剂。用标定时,应注意以下这些条件。1、温度,在室温下,这个反应的速率缓慢,因此常将溶液加热至343~358K进行...
怎么用
草酸钠
标定高猛
酸钾
?
答:
用
草酸钠
标定
高锰酸钾
溶液时,应注意以下这些条件。温度、酸度、滴定速度、催化剂、指示剂、滴定终点。1、温度,在室温下,这个
反应
的速率缓慢,因此常将溶液加热至343~358K进行滴定。但温度不宜过高,若高于363K,会使部分H2C2O4发生分解。2、酸度,酸度过低,KMnO4易分解为MnO2;酸度过高,会促使H2C2O4...
...氧化还原滴定来测定
高锰酸钾
溶液的浓度,其
反应
的化学
答:
A、高锰酸钾具有强氧化性,草酸具有还原性,高锰酸钾能将草酸钠氧化,高锰酸钾被还原,草酸钠被氧化,故A错误;B、滴定实验必须在常温条件下发生,
草酸钠与高锰酸钾
的
反应
常温下即可发生,故B错误;C、高锰酸钾中的锰离子由+7价降为+2价,共得到5mol电子,草酸钠中碳元素的化合价由+3价升为+4价...
怎样用
草酸钠
标定
高锰酸钾
溶液?
答:
用
草酸钠
标定
高锰酸钾
溶液时,应注意以下这些条件。温度、酸度、滴定速度、催化剂、指示剂、滴定终点。1、温度,在室温下,这个
反应
的速率缓慢,因此常将溶液加热至343~358K进行滴定。但温度不宜过高,若高于363K,会使部分H2C2O4发生分解。2、酸度,酸度过低,KMnO4易分解为MnO2;酸度过高,会促使H2C2O4...
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