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臭氧的孤对电子数怎么算
O3
能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间.O3分子的结构如图,呈V型...
答:
故C正确;D.BeCl2,价
电子数
为16,不等于18,故D错误;故选:C;(3)
臭氧
分子中,中间的氧原子含有1对
孤电子对
,两边的各含有2对孤电子对,所以总共5对孤电子对,故答案为:5;(4)氧气和臭氧中氧元素的化合价都是0价,反应过程中没有化合价的变化,不属于化学变化,故答案为:否.
臭氧
与
孤对电子
答:
臭氧
比较特殊,结构是一个三角形的样子,你可以想象吗,:0 ::-: 打不出来啊,中间那个-没有意义的,为了留空 0 ::0 臭氧是折线形,二氧化碳是直线形。所以二氧化碳没
有孤对电子
下列有关微粒空间构型的判断不正确的是( )A.GeCl4分子与CCl4分子都是...
答:
A.C和Ge同主族,GeCl4分子中中心原子没
有孤对电子
,其价层电子对数是4,所以它们的空间构型都是正四面体型,故A正确;B.硝酸根离子的价层电子对=3+12(5+1?3×2)=3,且没有孤电子对,所以是平面三角形构型,故B正确;C.
臭氧
分子的中心原子有一对孤对电子,所以臭氧分子的空间构型是V型,...
臭氧
分子结构是
怎么样
的?
答:
结构特点 三个氧原子分别位于三角形的三个顶点,键角为116.79°,键长为127.8pm。三个氧原子的重心不在整个分子的中间,中心氧原子中心氧原子利用他的两个未成对电子分别与其他两个氧原子中的一个未成对电子相结合,以sp2杂化轨道成两个σ键,三个杂化轨道由
孤对电子
占据,并与两个配位原子各提供...
臭氧怎么
成键?
电子
式怎么写?
答:
臭氧
还是生成共价键 其中有一个大π键 高中不要求掌握的,是竞赛了
臭氧电子
结构式
孤对如何
排布斥力最小
答:
臭氧
是典型的SP2杂化。中心的氧原子3个SP2轨道中,排布了2个单电子,一对
孤对电子
,还有一对孤对电子在2P轨道上。两对孤对电子 一对在2p上 一对在SP2方向上
臭氧
分子中的大派键为什么是三中心"四
电子
"大派键?
答:
两边配位的O原子,p轨道含有2个单电子.其中px与中心O形成共价键,单电子的py形成大π键,pz是
孤对电子
.如果你用pz去成大π键,那麼我问你你打算让py这个单
电子怎
麼处理?难道让O含有单电子就这样算了?你要知道如果配位O当真含有单电子,为什麽不会二聚,三聚,甚至n聚?
1994年度诺贝尔化学奖授予为研究
臭氧
作出特殊贡献的化学家.
O3
能吸收有...
答:
故A不选;B.CO2中原子数为3、
电子总数
为22,故B不选;C.SO2中原子数为3、电子总数为24,故C可选;D.BeCl2中原子数为3、电子总数为38,故D不选,故答案为:C;(3)中间的氧原子含有1对
孤电子对
,两边的各含有2对孤电子对,所以总共5对孤电子对,故答案为:5;(4)A.
臭氧
和氧气是同...
根据价层
电子
对数可以确定电子的空间排布
答:
①价层电子对为2,两对价层电子对在空间上排布成直线型,此时分子就为直线型,如二氧化碳,氯化铍。②价层电子对为3,三对价层电子对在空间排布为正三角形。当没
有孤对电子
时,分子为三角形构型,如三卤化硼,碳酸根,硝酸根,三氧化硫,甲醛,碳酰氯。当有一对孤对电子时分子为V型,如
臭氧
,...
...但是
臭氧
是三个价电子对 二氧化硫是两个价电子对一个
孤对电子
...
答:
臭氧
和二氧化硫都是sp2杂化啊,最外层的8电子 ,有两个在未杂化的p轨道上,有两个作为
孤对电子
占据一个sp2轨道,还有四个电子各形成两根共价键,占据另两个sp2轨道。
<涓婁竴椤
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