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臭氧含有极性键还是非极性键
只
含极性键
的一定
是极性分子
?是只含!
答:
不正确,极性分子不一定
含有极性键
如O3
臭氧
,分子内含“派33”键,反磁性,构型是V型,因此有极性,但是两个O-O键都
是非极性键
反过来含有极性键,不一定就是极性分子 如CCl4含有极性键但是非极性分子
极性分子
一定
含有极性键
,
答:
不正确,极性分子不一定
含有极性键
如O3
臭氧
,分子内含“派33”键,反磁性,构型是V型,因此有极性,但是两个O-O键都
是非极性键
反过来含有极性键,不一定就是极性分子 如CCl4含有极性键但是非极性分子 不懂问
怎样判断是
极性键还是非极性键
?
答:
判断化学键是
极性键还是非极性键
通常涉及考虑键中所连接的原子的电负性差异。电负性是一个用于衡量原子吸引共享电子的能力的性质。以下是一个简单的口诀,可以帮助你判断极性键与非极性键:"极性:氧准则,差大是极性;无氧看对,相差小即非极。"解释口诀:极性:如果键中连接的两个原子中
有
氧(O)存在...
高中化学:关于四氯化碳
非极性键
的判断
答:
由极性键组成的不一定是
极性分子
,因为四氯化碳是空间对称的,以炭为对称中心,
极性具有
加和性,例如2个大小相等方向相反的向量的和向量为0。就是这个道理。 除四氯化碳之外,例如还有CO2等对称性的物质都
是非极性
物质。 相反,由
非极性键
组成的物质不一定是非极性物质,如(
臭氧
)O3,就是极性分子。
臭氧
结构
答:
臭氧
中的氧是V字形的,中间的氧原子采取SP2杂化与两边的氧原子成sigma键,中间的氧原子给出一对电子,两边的氧原子给出一个电子形成一个3中心四电子派键 而4个电子不可能在3个轨道中平均分配(每时每刻,分子都非完全对称) 所以有很小的偶极矩,也就
有极性
很小 O3是唯一有极性的单质 ...
O3(
臭氧
)共价键为
极性键
的原因
答:
都是一样的,只是高中和大学
有
的课本说法不同、。
(1)根据要求完成下列问题:有以下物质:①SO2Cl2 ②C2H6 ③CS2 ④HCl...
答:
属于极性分子,具有V型结构;⑤H2O2中
含有极性键和非极性键
,但结构不对称,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,故答案为:②;③;①;④;(2)①
臭氧
与氧气具有是同种元素形成的不同种单质,属于同素异形体;故答案为:同素异形体;②O3分子的结构如图,在臭氧O3中,中心的氧原子以sp2杂化,与...
关于化学键的问题
答:
离子键一般情况下是金属与非金属所构成的化合物(铵根离子除外),其中,有一种元素完全失去电子形成相应的阳离子,同时另一种物质得到电子形成相应的阴离子。共价键指的是由两种物质共用电子对所形成的化学键。离子化合物中可能
含有
共价键,有离子键的化合物一定是离子化合物 ...
怎么判断化合物分子
极性
的大小
答:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为零者为非极性分子。如:CO2、CS2(直线型);C2H4、BF3、C6H6(平面对称型);:CH4、CCl4、SiF4、P4(正四面体型)等。同种原子组成的双原子分子都
是非极性分子
,如:Cl2、H2、O2、N2等。同种原子组成的多原子分子不一定是非极性分子,如
臭氧
(...
单质分子中一定
含有非极性键
答:
1.错 高中阶段认为存在单原子分子(如稀有气体单质,而稀有气体单质中不会以共价键结合)2.错 例:NH4Cl、NH4NO3等,是离子化合物,
含有
离子键 。。。抱歉开始看错了。。2正确 分子的话,那就没有离子键了(含有离子键的物质不会以分子的形式存在),也没有金属键,自然只含有共价键,是共价化合...
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