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缓冲溶液加水稀释ph不变原因
缓冲溶液
的
pH值
与哪些因素有关?
答:
1、
缓冲液的
pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关。酸和盐浓度相等时,溶液的pH值与PK值相同。酸和盐浓度等比例增减时,溶液的
pH值不变
。酸和盐浓度相等时,缓冲液的缓冲效率为高。2、在
缓冲溶液
中加入少量强酸或强碱,其
溶液pH值
变化不大,但若加入酸,碱的量多时,缓冲溶液就失去了它...
缓冲溶液
的
pH值
是如何决定的?
答:
1、
缓冲液的
pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关。酸和盐浓度相等时,溶液的pH值与PK值相同。酸和盐浓度等比例增减时,溶液的
pH值不变
。酸和盐浓度相等时,缓冲液的缓冲效率为高。2、在
缓冲溶液
中加入少量强酸或强碱,其
溶液pH值
变化不大,但若加入酸,碱的量多时,缓冲溶液就失去了它...
通过实验,
缓冲溶液
有哪些性质
答:
1、
缓冲液的
pH值与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定,但酸和盐的比例不同时,就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时,溶液的pH值与PKa值相同。2、酸和盐浓度等比例增减时,溶液的
pH值不变
。3、酸和盐浓度相等时,缓冲液的缓冲效率为最高,比例相差越大,缓冲效率越低...
如果在
缓冲溶液
中加入大量酸或碱,溶液的
PH
会有怎样的变化,为什么?_百度...
答:
如果在水中加入酸,
PH值
会变小;加入碱,PH值会变大。其他液体中加入酸或碱,溶液的PH的变化需要分析讨论。因为
缓冲液
被大幅度
稀释
之后,缓冲能力大大下降,导致无法中和酸或碱,所以加入酸或碱后PH变化较大。开始时由于缓冲物质较多,PH变化较小。当
水溶液
中氢离子浓度较大时呈强酸性;当水溶液中...
根据
缓冲溶液
的性质实验结果解释
原因
答:
具有能够维持
PH
相对稳定性能的溶液。
缓冲溶液
为具有能够维持PH相对稳定性能的溶液。
pH值
在一定的范围内不因
稀释
或外加少量的酸或碱而发生显著的变化,缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不同而具有不同的pH值和缓冲容量。在生化研究工作中,常常需要使用缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度。研究工作的溶液...
改变缓冲比对
缓冲溶液
缓冲作用的影响
答:
原理 由弱酸HA及其盐NaA所组成的
缓冲溶液
对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时,H+离子基本上被A-离子消耗:所以溶液的
pH值
几乎
不变
;当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。以上内容参考:百度百科-冲溶液 ...
缓冲溶液
的题目
答:
9 .下列关于缓冲溶液的叙述中,错误的是() A .缓冲容量越大,则缓冲能力越强B .缓冲比一定,总浓度越大,则缓冲能力越强C .
缓冲溶液加水稀释
,缓冲比不变,
PH 值不变
,故缓冲容量不变D .从理论上讲,缓冲溶液的缓冲范围为PKa 士1 10 .下列不同浓度的缓冲溶液中,缓冲容量最大的是() A . 0 . 06 mol ...
为什么
缓冲溶液
的
pH不
能大于7?
答:
由弱酸HA及其盐NaA所组成的
缓冲溶液
对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时,H+离子基本上被A-离子消耗,所以溶液的pH值几乎
不变
;当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱,其
溶液pH值
变化...
缓冲溶液
为什么能够抵抗外来酸碱对
pH
的改变?决定缓冲容量的因素有哪些...
答:
【答案】:
缓冲溶液
可通过抗酸成分B-与H+结合成弱电解质HB来抵抗外来酸的影响;遇到外来碱时,缓冲溶液中的H+与外来碱结合成弱电解质,同时HB解离以补充消耗的H+。决定缓冲容量的因素有:缓冲比和总浓度。
缓冲溶液ph
计算公式缓冲溶液
答:
关于
缓冲溶液ph
计算公式,缓冲溶液这个很多人还不知道,今天来为大家解答以上的问题,现在让我们一起来看看吧!1、缓冲原理:假设缓冲溶液里含有弱酸HA以及它的共轭碱 。2、在溶液里发生的质子反应为:水合氢离子的浓度取决于弱酸与其共轭碱的浓度比。3、当加入少量强碱时,酸被中和,导致了...
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