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缓冲溶液中加水ph会变吗
总酸是什么,和
PH
有什么关系吗?
答:
或氢氧根)的能力,涉及到一个
溶液中
H+的平衡问题,可以随物质的浓度
变化
而释放或多或少的H+。例如柠檬酸和冰醋酸都是弱酸,在溶液中不是完全离解的,所以配置的溶液可以说是一个
缓冲溶液
,在一定的浓度范围内,
加水
是不会改变
pH
的。当然,加水超过一定量时,pH还是会上升的。
在
pH
等于4的
缓冲溶液中
加入10毫升的水量后的pH值为多少?
答:
你还得说明一下,你的
缓冲溶液
体积多少?假设加入的10毫升水相对于缓冲溶液来说很少,那么缓冲溶液的
pH
值基本保持不变
缓冲溶液中加水
对缓冲容量的影响
答:
H+)+㏑c(OH-)=-14 以HAc NaAc缓冲为例,加入酸,c(H+)增大,Ac-
就会
和多余的氢离子结合,减弱H+增大的影响。加入碱同理吧~
缓冲溶液
的
PH
值由弱酸-弱酸根或弱碱-弱碱根的浓度比例决定,计算时还要再取个对数,因此对少量酸碱加入造成的离子浓度
变化
不敏感。
缓冲液的pH
怎么调?能加强酸或强碱吗?
答:
能加强酸或强碱。取少量校正
液
润洗小量杯,加入适量校正液(液面高度没过电极的感应探头即可),按照电子
pH
测试笔使用说明书进行校正。由于校正液是高精密的液体,是电子
ph
测试笔精确度的保障,因此用过的校正液不能再倒回瓶中,以免影响校正液精度,带入细菌等,造成校正液无法继续使用。
缓冲液
作用原理和
pH
值
答:
当在某些
溶液中
添加酸和碱的组合时,会观察到一种现象,即溶液的
pH
值
变化
被减缓,这种现象被称为缓冲作用。这些具有这种特性的溶液被称为
缓冲溶液
。常见的缓冲溶液包括弱酸与其盐的混合物,如HAc与NaAc,以及弱碱与其盐的混合物,如NH3·H2O与NH4Cl等。特别地,弱酸HA及其对应的盐NaA组成的缓冲溶液对酸...
溶液PH
的问题
答:
这里的PH=8.5,是碱性溶液,加水后PH值会小于8.5.加水量无限大时
PH会
无限接近7.
加水PH
值没有
发生变化
,主要是加水量小,PH值变化小,难以测量.如果是强碱溶液,
溶液加水
体积扩大10倍,PH值变化为才为1.如果你的溶液是弱碱溶液,那么加水后体积扩大10,PH值的变化会远远小于1.如果你用的是
缓冲溶液
,那么...
缓冲溶液
什么意思,
pH
怎么算
答:
缓冲溶液
是一种能在加入少量酸或碱和水时大大减低pH变动的溶液。
pH缓冲
系统对维持生物的正常pH值和正常生理环境起到重要作用。多数细胞仅能在很窄的pH范围内进行活动,而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的
pH变化
。在生物体中有三种主要的pH缓冲体系,它们是蛋白质缓冲系统、重碳酸盐缓冲系统以及...
缓冲液
大量稀释后
pH
为什么
变化
这么大
答:
当
水溶液中
氢离子浓度较大时呈强酸性;当水溶液中氢氧根离子浓度较大时呈强碱性。因为氨水的溶解度小,则水电离出的氢氧根较少,又氨水和NaOH同
PH
=11,则所含OH的浓度相同。补充:
加水
稀释后,氢氧化钠中OH的量浓度不断减小,则PH不断减小,氨水继续水电离,PH先不变,当加水稀释到一定程度时,氨水完全水...
化学上关于
缓冲溶液
的问题
答:
醋酸与醋酸钠混合
溶液中
存在着Ac-和HAc两种微粒,加入少量酸,发生反应:Ac- + H+==HAc,消耗氢离子,生成醋酸,使得PH很少改变;加入少量碱,发生反应:HAc+OH-==H2O+Ac-,消耗氢氧根离子,PH很少改变。所以由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的混合溶液可以保持
溶液PH
基本不变,即具有
缓冲
作用。
加入酸和碱后,蒸馏水的
PH
有无
变化
?同一
缓冲溶液
的PH有无变化...
答:
加酸
PH
值减小,加碱PH值增大。
缓冲溶液ph
不
变化
。
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