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纯水是不是溶液
Kw=c(OH-)•c(H+)这个公式只能用在
纯水
和稀
溶液
中吗
答:
是的,因为纯液体或固体的浓度都可以看成是一,这样c(OH-)*c(H+)就是定值。稀
溶液
可以看成是
纯水
。要是浓溶液的话水可以看成是溶质,它的浓度就不再是一了,而是随着溶液浓度的变化而变化,这样K是定值的情况下Kw就
不是
定值了。
非电解质在
水溶液
下不导电吗?水本身就导电啊?求解释
答:
非电解质就是在熔融状态下和
溶液
中不能导电的化合物;如蔗糖;
纯水是
弱电解质,导电能力很弱,几乎不导电,但普通的水里都含有一些杂质离子,所以一般水都能导电。
水的离子积为什么不适用于浓
溶液
答:
水的离子积是针对
纯水
,溶质的浓度较高。1、根据查询高三网显示,水的离子积是针对纯水以及稀
溶液
的,溶液太浓,包括浓酸和浓碱,就不适用。2、浓溶液中溶质的浓度较高,导致溶质的相互作用与离子间的相互作用变得显著。
溶液
的电阻
答:
在电解质
溶液
中,电阻定律不适用,你可以从教材给出的电阻率只有金属导体和合金导体的、没有液体的电阻率这点看出。电阻定律只适用于金属导体和合金导体,再没有其它适用条件限制。祝你进步!
什么叫“
溶液
中由水电离的氢离子浓度”
答:
水电离出的氢离子浓度永远与氢氧根浓度相等,因为水电离出氢离子与氢氧根的平衡反应,氢离子与氢氧根的系数比是一比一的。而
溶液
之所以显碱性即PH=11,是因为水电离出的氢离子与氟离子结合生产弱酸氢氟酸。所以溶液中的氢离子浓度是10-11,但水电离的氢离子是10-3 ...
纯液体,
溶液
和固体,如何降低表面能而达到稳
答:
下午好,意思是做成均相的悬浊液吧?这要具体看你的液体和固体物理性质而定,比如是o/w还是w/o型的?纯液体和
溶液
是否兼容?稳定分散后还必须计算给固体颗粒足够的电荷支撑其悬浮不沉淀——比如纯液体是
纯水
、溶液是PEG的无水乙醇溶液、固体是二氧化硅这种例子,可以考虑用亲水的非离子表面活性剂做分散稳定...
初3科学问题
答:
溶剂增多,
溶液
的浓度降低.只有少数溶液,如氨水,浓度越稀密度越大.大部分溶液是浓度越稀密度越小.所以这里溶液的浓度减小,密度减小.要产生同样大的浮力木块就必须排出体积更多的水,选A 由题意并不能确定,Ba(OH)2和H2SO4是完全反应的,所以不同意二楼的说法"最后,溶液会由电解质溶液变成
纯水
"...
冰水共存后
纯水
加入少量难挥发非电解质重新共存如何操作?
答:
通常把常温下蒸汽压较低的物质称为难挥发物质,如甘油、葡萄糖、食盐等;蒸气压较高的物质称为易挥发物质,如苯、乙醇、碘等。所以蒸气压越大,越易挥发,沸点越低。由于至今电解质理论和浓
溶液
理论论仍在不断完善中,而挥发性溶质的依数性偏差波动很大,故本词条着重讨论溶剂为难挥发非电解质的稀...
纯水
加次氯酸钠的氧化还原电位是多少
答:
纯水
加次氯酸钠的氧化还原电位是-500MV~-300MV。纯水的氧化还原电位ORP为-500MV~-300MV,大量的负离子群稳定地存在于纯水中。氧化还原电位就是用来反映
水溶液
中所有物质表现出来的宏观氧化还原性。
PH的单位是什么?
答:
在标准温度和压力下,pH=7的
水溶液
(如:
纯水
)为中性,这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积(水的离子积常数)始终是1×10^-14,且两种离子的浓度都是1×10^-7mol/L。pH值小于7说明H的浓度大于OH的浓度,故溶液酸性强,而pH值大于7则说明H的浓度小于OH的...
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