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等压变化气体对外做功怎么算
等压变化
答:
P1/T1=P2/T2 T2>T1 P2>P1 压强
变
大,造成体积增加,
对外做功
。(密封
气体
温度升高,体积变大,压强才能不变,PV/T=常数)对外:方向确定了,F向外、S向外:W=FScos0=FS>0 不要和热力学第一定律混啦
第九题第二个过程,我不会做,求解答,大学物理
答:
A-C等体过程,可由A,C状态和PV=vRT 算出Δt,从而
计算
出内能
变化
量,而等体过程外界对气体不做功。 C-B过程是
等压
过程,同理可由C,B状态和PV=vRT 算出Δt,从而计算出内能变化量,等压过程外界对
气体做功
为-PΔV
等压
过程中,热功转换
怎么变化
?
答:
等压
过程中,热力学第一定律的三个量(热能,内能和功)都在
变化
。当
急!!初二物理
气体做功
的公式。
答:
在初中阶段,
气体做功
问题不能用高中的有关气体规律。根据初中生的知识水平,气体做功的公式推导通常如下:某气缸内密封的高压气体推动活塞运动而做功,设活塞的横截面积为s,气体推动活塞运动的距离(行程)为l,高压气体对活塞的平均压强为p。则:高压气体对活塞的平均压力为F=ps;根据做功公式,高压气体...
有1mol刚性双原子分子理想
气体
,在
等压
过程中
对外做功
为W,则其温度
变化
...
答:
等压
过程W=P(V2-V1)=MR/μ(T2-T1)M/μ=1mol
气体
△T=(T2-T1)=W/R
如图,一定质量的理想
气体
从状态A经
等压
过程
变化
到状态B,已知气体压强...
答:
①
气体
状态A为出状态,设为V1 T1,状态B为末状态,设为V2 T2,由盖-吕萨克定律得:VATA=VBTB得:VA=VBTATB=1.2×10?3×400600=0.8×10-3m3②
对外做功
W=P△V=2.0×105×0.4×10-3=80J,根据热力学第一定律:△U=Q-W=2.8×102J-80J=2×102J答:①该气体在状态A时的体积为0...
...
等压
过程实现,
做功
为W1、传递热量为Q1、内能
变化
为△
答:
解:在p-V图象作出
等压
过程和等温过程的
变化
图线,如图所示,根据图象与坐标轴所面积表示功,可知:W1>W2,第一种情况等压过程,根据PVT=C可知,
气体
压强不变,体积增大,因此温度升高,△U1>0,根据热力学第一定律有:△U1=Q1-W1,则得:Q1=△U1+W1;第二种情况等温过程,气体等温变化,△U2...
温度升高1K,内能
变化
是多少?
答:
Q吸=ΔE+W 1mol理想气体温度升高1K时,在
等压
过程中和在等体过程中内能的增加是一样的。在等压过程中
气体 对外做功
,增加的体积ΔV/V0=ΔT/T0 ΔV/=ΔTVo/T0=Vo/T0 (ΔT=1) W=PoΔV=PoVo/T0 在等体过程不做功。1mol理想气体温度升高1K时,在等压过程中比等体过程中多吸收的热量...
一定量的某种理想
气体
在
等压
过程中
对外做功
为200J,若为双原子分子气体...
答:
一部分用来增加内能,温度升高;另一部分用于
对外做功
。
气体等压
压缩时,外界对
气体做的功
和气体温度降低所减少的内能,都转化为向外放出的热量。且有W=-p⊿V=-nR⊿T2 Q=nCp⊿T W/Q=-R/Cp Cp=Cv+R=iR/2+R 单原子i=3,双原子i=5 所以,单原子Cp=5R/2,双原子Cp=7R/2。
一定量的某种理想
气体
在
等压
过程中
对外做功
200J,若此种气体为单原子分子...
答:
该过程中需吸热500J。解:单原子分子气体
气体等压
膨胀时:W=P(V'-V)=(m/M)R(T'-T)E=(m/M)Cv(T'-T)Q=W+E=(m/M)(Cv+R)(T'-T)W/Q=R/Cp或W/Q=R/(Cv+R)单原子Cp=5R/2 双原子Cp=7R/2
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